Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 9 10 11 12 13 14 < 15 > 16 17 18 19 20 21 .. 153 >> Следующая

Рис. 4. Взаимодействие гидроксида кальция с водой 44 Часть 1. ЗАНИМА ТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
к выделению иода в виде темных кристалликов или даже фиолетовых паров:
Са(СЮ)2 + 4К1 + 2Н20 = 2 12 + СаС12 + 4КОН
2.7. Партизанский трофей — это гидразин >*2Н4, очень ядовитое и огнеопасное вещество. В воде гидразин подвергается протолизу как слабое основание, образуя катион гидразиния (1+):
Н+ Н+
Ы2Н4 + Н20 <-> N,3+ + ОН"
Самовоспламенение гидразина отвечает реакции: ЗХ2Н4 = Ы2Т + 4ЫН3Т
С воздухом он образует взрывоопасные смеси; горение гидразина идет в соответствии с реакцией:
м2н4 + 02 = Х2Т + 2Н20
С избытком серной кислоты гидразин дает соль — сульфат гидразиния (2+) состава (Ы2Н6)804.
2.8. Ответ не понравился экзаменатору по той простой причине, что неверен. Сероводород — очень слабая кислота (а не соль), поэтому не может быть и речи о его полной диссоциации. Протолиз сероводорода:
Н2в + Н20 «=» Нв" + Н30+
идет в очень небольшой степени, и среда в растворе слабокислотная.
2.9. Ученые-химики пытались получить металлический калий из гидроксида калия путем восстановления железом по предполагаемой реакции:
6КОН + 2Ге = 6К + ЗН20 + Ге203
О свойствах калия в то время почти ничего не знали. Пары калия во время реакции пришли в контакт с кислородом воздуха и загорелись:
2К + 02 = К202
Поскольку одновременно выделялся водород:
2К + 2Н20 = 2КОН + Н2Т,
последовал взрыв.
2.10. При сжигании магния на воздухе, помимо оксида магния M.gO, получается нитрид магния Мёд^:
2Жш + 02 = 2МёО; 31У^ + Ы2 = А^д^
Глава 2. Основания: химический баскетбол
45
Когда белый порошок, содержащий эти два продукта, обрабатывают водой, идет реакция гидролиза нитрида магния с выделением аммиака:
М^31Ч2 + 6Н20 = ЗМе(ОН)21 + 2*га3Т
Аммиак, который в воде ведет себя как слабое основание, принимает протоны от молекул Н20 и создает щелочную среду:
ЫНд + Н20 <-> Г\ГН+ + он-
Это и обнаруживается с помощью индикатора фенолфталеина, который в нейтральной среде бесцветен, а при рН = 8 становится малиновым.
2.11. Когда железо ржавеет в земле, образуется метагидроксид железа:
4Ге + 302 + 2Н20 = 4ГеО(ОН)
Это вещество — хороший сорбент (поглотитель) органических соединений. При термической обработке и ковке заржавевшего железа в его поверхность внедряются углерод и азот из органических примесей, которые были поглощены ржавчиной. При этом образуются чрезвычайно твердые карбиды и нитриды железа. Они-то и придают откованной сабле особую твердость и прочность.
2.12. Странное превращение легко объяснимо с позиций принципа Ле Шателье о смещении химического равновесия. В случае протолиза в растворе аммиака имеет место протолитическое равновесие:
+ Н20 <-» ]ЧН+ + ОН"
Введение в раствор хлорида аммония (а значит, катионов аммония) смещает равновесие протолиза влево. Следовательно, концентрация гидроксид-ионов уменьшается и значение водородного показателя рН стремится к 7. Постепенно наступает такой момент, когда начинает преобладать другое равновесие:
Г\ГН+ + 2Н20 <-> 1>ГНз • Н20 + Н30+
В растворе появляются избыточные катионы оксония, и среда становится кислой (рН < 7).
2.13. Среди перечисленных веществ есть хорошо растворимые в воде сильные основания (это гидроксиды таллия и натрия ТЮН и ^ОН) и хорошо растворимые слабые основания (гидрат аммиака ]МН3 • Н20, гидразин М2Н4 и гидроксиламин 1ЧН2ОН). А малорастворимые в воде гидроксиды меди и железа Си(ОН)2 и ГеО(ОН) относятся к числу веществ ионного строения, которые в растворе полностью распадаются на ионы; это сильные (хотя и малорастворимые) основания.
46
Часть \ . ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
2.14. Лоссен получил гидроксиламин >Ш2ОН, протолиз которого отвечает реакции образования катиона гидроксиламиния:
МН2ОН + Н20 <=> 1Ш3ОН+ + ОН" С хлороводородом гидроксиламин образует хлорид гидроксиламиния (ЫН3ОН)С1. При нагревании гидроксиламин разлагается:
3>Ш2ОН = Ы2Т + 1ЧН3Т + зн2о
А с сероводородом гидроксиламин взаимодействует, выделяя аммиак и осадок серы:
>Ш2ОН + Н28 = 81 + ЫН3Т + Н20 Кислород воздуха окисляет гидроксиламин до азотистой кислоты: ЫН2ОН + 02 = НШ2 + н2о
2.15. Первая ошибка журналиста состоит в том, что в водном растворе аммиака нет гидроксида аммония: вещества с формулой ЫН4ОН
просто не существует в природе. В растворах аммиака присутствует гидрат аммиака ГШ3 • Н20. Когда на заводе получают аммиачную воду или
нашатырный спирт, в воде растворяют не гидроксид аммония и даже не гидрат аммиака, а газообразный аммиак КН3 (это вторая ошибка). Наконец, аммиачную воду (где должно быть около 25% аммиака) никак нельзя получить разбавлением нашатырного спирта — в нем содержание аммиака не превышает 10% . Это третья ошибка.
2.16. Обе соли при диссоциации дают в водном растворе анионы-ам-фолиты — гидрокарбонат-ион НС03 и гидросульфит-ион Н803. Рассмотрим протолиз каждого из этих амфолитов с количественной точки зрения.
^___н^,_
а) НС03 + Н20 1-> Н2С03 + ОН"; К0 = Кв/Кк = 2,34 • Ю-8
_^___
б) НСОд + Н20 т-> СО|~ + Н30+; Кк = 4,68 • Ю-11
Поскольку К0 для уравнения а) больше, чем Кк для уравнения б), основная функция у гидрокарбонат-ионов НСОд преобладает и среда в растворе МаНСОд слабощелочная. В случае гидросульфит-иона ситуация несколько иная:
Предыдущая << 1 .. 9 10 11 12 13 14 < 15 > 16 17 18 19 20 21 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.