Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 8 9 10 11 12 13 < 14 > 15 16 17 18 19 20 .. 153 >> Следующая

Когда начинающему химику поручили синтезировать безводный ацетат кальция Са(СН3СОО)2, он смешал рассчитанные количества гидроксида кальция Са(ОН)2 и уксусной кислоты СНдСООН, упарил смесь в фарфоровой чашке, а потом решил высушить кристаллы соли в муфельной печи. Когда рядом зажгли газовую горелку, из печи вырвался язык пламени. Чем это было вызвано?
ИБтЯД Кроссворд «30 слов»
По горизонтали:
3. Очень точные часы. 6. ... руку моет. 8. Место для наказания> малеш, ких шалунов. 10. Комплект из восьми электронов. 11. Партизанская ^рывч^тка 13. В щелочной среде краснею, в кислой быть цветным не смею 15 Один из элементов триады железа. 17. Кислотно-основный
Глава 2. Основания: химический баскетбол
41
Часть \. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
указатель. 20. Отрицательный ион. 21. Роберт Бойль лишайник изучил, всем известный индикатор получил. Какой? 22. Для проведения опыта служит лабораторная ... . 25. Площадка для тенниса. 27. Греческая буква. 29. Житель Турции. 30. Постоянная, описывающая химическое равновесие.
По вертикали:
1. Многие хотят после школы туда поступить. 2. Любимое лакомство оснований. 4. ...-де-Жанейро. 5. Я оранжевый тогда, если рядом лишь вода. В кислоте я буду розов, как лицо Деда Мороза. Вид мой в щелочи смешон: буду желтым, как лимон. 7. Часть п. 6, необходимая боксеру. 9. Английский химик ... Дэви. 12. Положительный электрод при электролизе. 14. Индикатор я старинный, в щелочах я синий-синий, а в кислотах я краснею, синим быть уже не смею. 16. Живой подземный бульдозер. 18. Один из жителей острова Невезения. 19. Элемент номер 22. 20. Латинская вода. 21. Он растет на грядке, но может и стрелять. 23. ЫНд. 24. Ноготь кошки. 26. Прихожая в избе. 28. Радостный возглас.
ОТВЕТЫ К ГЛАВЕ 2
2.1. «Нушадир» — это нашатырь (хлорид аммония МН4С1), продукт
естественного разложения мочи и испражнений верблюдов, караваны которых столетиями проходили через оазис. При взаимодействии Ш14С1 с гашеной известью — гидроксидом кальция Са(ОН)2 выделялся
аммиак Ш13:
2г>ГН4С1 + Са(ОН)2 = 2ЫН3Т + СаС12 + 2Н20
Аммиак взаимодействует с газообразным хлороводородом, образуя в воздухе «дым», состоящий из мельчайших кристаллов гШ4С1. При добавлении аммиака к водному раствору медного купороса (содержащего сульфат меди Си804) образуется комплексная соль — сульфат тетраам-
минмеди(П) [Си(]Ш3)4]804:
Си804 + 4ЫН3 = [Си(МН3)4]804
2.2. Это вещество — гидроксид кальция Са(ОН)2. Его прозрачный
водный раствор называют известковой водой, а суспензию (взвесь) в воде — известковым молоком. Если в известковую воду попадает выдыхаемый воздух, содержащий диоксид углерода С02, происходит обменная реакция с выделением осадка труднорастворимого карбоната кальция СаС03:
Са(ОН)2 + С02 = СаС031 + Н20
Когда в суспензию гидроксида кальция пропускают избыток диоксида углерода, образуется хорошо растворимая кислая соль гидрокарбонат кальция Са(НС03)2 и смесь становится прозрачной:
Са(ОН)2 + 2С02 = Са(НС03)2
2.3. Это гидроксиды кобальта и никеля Со(ОН)2 (розовый) и Ш(ОН)2
(зеленый), а также гидроксиды редкоземельных элементов празеодима и неодима Рг(ОН)3 и Ыа(ОН)3, нежно-зеленого и светло-розового цвета
соответственно.
2.4. Каустическая сода — это гидроксид натрия ЫаОН, кристаллическая сода — декагидрат карбоната натрия Ма2С03 • 10Н2О. Кальцинированная сода отнюдь не имеет в своем составе кальция («кальцинирование» — старинный термин, означающий прокаливание), это безводный карбонат натрия Ма2С03, получаемый в промышленности термическим разложением ЫаНС03. Наконец, питьевая, или пищевая, сода —
Глава 2. Основания, химический баскетбол
43
это гидрокарбонат натрия ЫаНСОд. Самое сильное основание среди перечисленных веществ — сода каустическая ЫаОН (хорошо растворимое вещество ионного строения, в воде нацело диссоциирует на катионы натрия и гидроксид-ионы):
ЫаОН = Ыа+ + ОН"
Поэтому в растворе ЫаОН сильнощелочная среда. В растворах Ма2С03 и ЫаНСОд среда тоже щелочная, но значения рН не такие высокие, как в случае с ЫаОН (при той же концентрации и температуре). Карбонат-ион СО^_ и гидрокарбонат-ион НСОд, которые получаются при диссоциации солей, в водной среде ведут себя как слабые основания.
2.5. Нет, не кажется. При осаждении ГеСОд из водного раствора на воздухе мгновенно происходит его окисление с образованием красно-бурого метагидроксида железа ГеО(ОН):
4ГеС03 + 02 + 2Н20 = 4ГеО(ОН) + 4С02Т
По этой же причине минерал сидерит имеет красно-бурый цвет. Бурый цвет накипи вызван термическим разложением гидрокарбоната железа, всегда присутствующего в природных водах:
4Ге(НС03)2 + 02 = 4ГеО(ОН)1 + 8С02Т + 2Н20
2.6. «Известь» бывает гашеная — это гидроксид кальция Са(ОН)2, негашеная (оксид кальция СаО) и хлорная, или белильная, — гипохло-рит кальция Са(С10)2. Чтобы отличить негашеную известь от всех остальных веществ, достаточно посмотреть, как она реагирует с водой. Превращение оксида кальция в гидроксид кальция:
СаО + Н20 = Са(ОН)2
сопровождается выделением большого количества теплоты (рис. 4). А хлорная известь распознается по реакции с иодидом калия, приводящей
Предыдущая << 1 .. 8 9 10 11 12 13 < 14 > 15 16 17 18 19 20 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.