Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 132 133 134 135 136 137 < 138 > 139 140 141 142 143 144 .. 153 >> Следующая

;ЖЬ|Е?^^К{1л % *; r."Cas#bip прочяче связи «гом ргу?и в' стейёай *^йаЙЙ^образует л хлорвднчми, аромидным.и: иодндными и
^О^^у^^^^шдштл^ йен 1 }ВДф*г агетрахлоро* е^уря'Ид* &^>-' '**a'^ " 09СЯввтное;срястаЛ"ич1Ч5кое вещество. Шг ®^*!|иШЖгтеШ№ьг б^лёи" Г тлфечя^МюлЙи - выше' мсркуратны>га
TWipb 1* ТЕтоайсй'нийркурата(1Г) калия, хорошо patrl,bcp*r?ioS3 в воде и &Ш
•'ftmefeaw ?m?pkvthhuV произопло пт ил^амчческог^гтершв тЩвф8?&1№*& нигчав имена няаяеты Меркурий алхимики? называли
)?а$ффщ яе, jaKKe.JsaK^ алхв цичра j"khig 4.?rydrar,?irwm — давдкое ее-
дм^к.ура'йы*. .' , т„ . ' ' ..|Г ¦ .....¦
386
Часть 2. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ
22.7.
Катализатор на ниточке
Существуют вещества, которые при введении их в водный раствор пероксида водорода Н202 вызывают его разложение. Сами они в реакции не участвуют и, когда их извлекают из раствора, остаются невредимыми: какого-либо изменения их массы не наблюдается. Такие вещества называют катализаторами.
Проведем опыт. В химический стакан нальем 30% -ный водный раствор Н202 (пергидроль) и опустим в жидкость привязанный на ниточке кусочек диоксида марганца Мп02 черного цвета (рис. 55). Тотчас же наступает энергичное разложение пероксида водорода. Жидкость мутнеет от выделяющихся пузырьков кислорода 02. Тлеющая лучинка, опущенная в стакан в момент выделения кислорода, вспыхивает и загорается над поверхностью жидкости. Но стоит вынуть Мп02 из стакана, как
разложение Н202 прекращается.
Катализатор Мп02 вызывает реакцию диспропорционирования Н202:
Рис. 55. Каталитическое разложение пероксида водорода
2Н202
2Н20 + 02Т
Аналогичную картину можно наблюдать при погружении в раствор пероксида водорода кусочка активированного угля.
m,ivm «отдал ^«iiiiii^^^ * "ЧР-
я "пётучйе сОйдлаейЁпя та№'а»|мивид.
**^яитояанньда v-гэда получают a-V^pweciiopo' .угля, ск ^Г5^ *******
к^й;ейграЬ^ван'ну"» йй^гвую кшамт* и/ , х
скорлупы
полй№к?г и
Глава 22. Странные приборы, фантастические изобретения
387
Е^ХМ Красный селен
Селен Se был открыт в 1817 г. шведским химиком Йенсом Берцели-усом в красном шламе (отходах) производства серной кислоты. При нагревании шлама Берцелиус почувствовал неприятный запах и задался вопросом о его происхождении. Оказалось, что газообразный селен пахнет... гнилой редькой! Берцелиус получил селенистую кислоту H2Se03 и при действии на нее диоксида серы S02 впервые выделил аморфный селен красного цвета.
Повторим опыт Берцелиуса. В химическом стакане, содержащем 100 мл воды, надо растворить 10 г селенистой кислоты H2Se03, а потом добавить 10—15 мл концентрированной соляной кислоты. Затем надо подготовить концентрированный водный раствор сульфита натрия и прилить его в тот же стакан при перемешивании жидкости стеклянной палочкой. Почти сразу же выпадает ярко-красный осадок аморфного селена.
Разберем химические особенности этого опыта. Вначале в среде HCl сульфит натрия выделяет диоксид серы, затем S02 восстанавливает селен:
Na2S03 + 2НС1 = 2NaCl + S02i + Н20 H2Se03 + 2S02 = Sel + 2H2S04
Анилиновый черный
В 1863 г. английский химик Томас Лайтфут экспериментировал с анилином C6H5NH5 и его производными. В одном из опытов он добавил к гидрохлориду анилина C6H5NH2 • HCl раствор дихромата калия К2Сг207, и реакционная смесь неожиданно стала черной. Так был получен первый в мире искусственный краситель — анилиновый черный. Брутто-формула этого соединения C4gH34Ng, а со строением его молекул химики разбираются до сих пор. Краситель анилиновый черный обладает сочным черным цветом, с ним не может сравниться никакой другой черный краситель.
Попробуйте воспроизвести опыт Лайтфута. В пробирке к 0,5 мл анилина прилейте равный объем концентрированной хлороводородной кислоты HCl. После этого в пробирку введите 4 мл концентрированного водного раствора дихромата калия К2Сг207 и оставьте пробирку с ее содержимым постоять в течение 5—10 минут. В течение этого времени оранжевый цвет жидкости, характерный для дихроматов, начинает сменяться черным. Затем вылейте жидкость из пробирки в химический стакан на 100 мл, нагрейте ее до кипения и кипятите около 1 минуты.
388
Часть 2. ЗА НИШ ТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ
Потом охладите и отфильтруйте черный осадок, промойте его на фильтре водой и высушите на воздухе. Вот так вы и получите знаменитый анилиновый черный - краситель, нерастворимый в воде и этиловом спирте.
22.10.
Комплекс Либавия
В 1597 г. немецкий алхимик и врач Андреас Либавий проводил опыты с медным купоросом, отыскивая новое лекарство для лечения ран, кожных болезней и опухолей. Однажды он добавил к голубому водному раствору медного купороса — сульфата меди(П) Сив04 — водный раствор аммиака МН3 и с изумлением увидел, как раствор стал интенсивно-синим. Он не нашел объяснения случившемуся, бессильны оказались и все его современники. Так Либавий получил первое комплексное соединение, природу которого химики выяснили только в конце XIX в.
Давайте повторим старинный опыт, которому в 1997 г. исполнилось 400 лет. Налейте в химический стакан на 1/4 его объема раствор сульфата меди(П) (250 г СиЭ04 • 5Н20 на 1000 мл воды) и небольшими порциями при перемешивании стеклянной палочкой добавьте раствор аммиака, который получается разбавлением 100 мл 25%-ного раствора МН3 водой до объема 1 л. Вначале в стакане появляется голубой осадок. Если продолжать добавление раствора аммиака, то он исчезает, а жидкость становится интенсивно-синей. Перенесите половину жидкости в другой стакан и добавьте порциями разбавленную (1:4) серную кислоту. Перед вашими глазами снова мелькнет голубой осадок, потом он исчезнет, а жидкость станет голубой, как в начале опыта.
Предыдущая << 1 .. 132 133 134 135 136 137 < 138 > 139 140 141 142 143 144 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.