Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 117 118 119 120 121 122 < 123 > 124 125 126 127 128 129 .. 153 >> Следующая

344
Часть 2. ЗЛНИМА ТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ
В естественном состоянии молекулы крахмала плотно «упакованы» в небольшие гранулы, окруженные почти непроницаемой для воды оболочкой. Когда взвесь крахмала в воде нагревают, молекулы воды проникают в гранулы, разрывают связи между молекулами и окружают каждую молекулу крахмала. В результате он набухает и превращается в клейстер.
¦ КХПИ Союз ионов меди и иода
Что произойдет, если в водном растворе вдруг встретятся катионы меди Си2+ и иодид-анионы I"? Образуется ли соединение и какое именно? Или они, встретившись, пойдут каждый своей дорогой? Попробуем разобраться в этой химической ситуации посредством эксперимента.
В коническую колбу нальем 50 мл водного раствора сульфата меди(Н), содержащего 2 г CuS04 в 100 мл воды. К нему добавим 5—10 мл водного раствора иодида калия KI (20 г соли и 80 мл воды). Если дать колбе немного постоять, то мы увидим на дне бурый осадок, а над осадком — коричневую жидкость. Если к содержимому колбы добавить при перемешивании водный раствор тиосульфата натрия Na2S03S (2 г Na2S03S в 100 мл воды), можно добиться обесцвечивания раствора и осадка. Сольем жидкость с белого осадка, добавим около 100 мл дистиллированной воды, перемешаем, вращая колбу, и перенесем часть суспензии в химический стакан. Сюда же добавим избыток раствора тиосульфата натрия до исчезновения осадка и получения бесцветного прозрачного раствора.
Теперь рассмотрим наблюдаемые химические явления. В первой реакции произошло выделение иода 12 и образование белого осадка иодида
меди(1) Cul:
2CuS04 + 4KI = 2Cull + I2 + 2K2S04 Вначале кажется, что осадок Cul — бурого цвета. Но это не так. Дело в том, что иод 12 в условиях избытка иодид-ионов I- превращается в дииодоиодат-ионы [Щ)2]~, которые окрашивают раствор в интенсивно-коричневый цвет:
I2 + Kl = К[1(1)2]
При добавлении небольшого количества тиосульфата натрия Na2S03S в колбе протекает окислительно-восстановительная реакция:
2Na2S03S + K[I(I)2] = Na2S406 + 2NaI + Kl
Все продукты этих реакций бесцветны. Вот почему исчезает бурая окраска жидкости и осадка. Растворение белого осадка иодида меди(1)
Глава 19. Водяные чудеса 345
Cul при введении избытка тиосульфат-ионов связано с реакциями образования тиосульфатного комплекса состава [Cu(S03S)2]3- - бис(тиосуль-фато)купрат(1)-иона:
Cul + 2Na2S03S = Na3[Cu(S03S)2] + NaT
ТИОСУЛЬФАТЫ — это соли тиосерндй кислоты„¦¦¦Н^ВЙЭ^З» несуществующей даже в разбавленном ры в тиосерной кислоте имеютвтеяениякйсл^
при всякой попытке выделить эту-кислоту, например обм#за»1 реакцией солей-тиосульфатов с'кислотамиу онатотчас же разлагается, |ы*. деляя диоксид серы 802 и серу 8: ... «; _
Ма28038 + 2НС1 * ЯОа1¦+-Ы+ ЩО *2ШС\ " л г- 1 ; . Тиосульфаты — бесцветные кристаллические в«це<угвад большинство из которых растворимо в воде. Мялбрастворкмы тиосульфаты свинца(И) РЬвОдБ, бария ВайОдй и серебра'-Ай^^Ш^шярввявт тиосульфаты сначала теряют кристшлиаационную в^Д^ехШ» них содержится); а затем разлагаются до сульфатов и ггелйсулъфйдозг Ка28038 • ЙН20г^а280а3 + 5НаО Г ' !"Ч : ; 1 4Ка28088 - ЗШ28б4 + Ыа285 ; Поскольку в тиосульфат-ионах есть атомы серы в ,виащей,с»деви окисления (-11), они проявляют сильные эосстановитеданые ст^щ^ ва. В частности, с иодом они. реагируют с образовшизМ;' тет^а-тио-ват-ионов,840|_; , ,:¦¦.¦»¦.¦.¦,.¦,¦ .^^'^ч,,-''^,,,;:^^;:^'!:^
230882" + 1,-в4р|- + 21- , /.,,-ч;^/,:;чЦ,. Более сильный окислитель хлор С12 окисляет тиосулз>фатлионы сульфат-ионов: ' * " !;
' 80382- ¦¦+ 4С12 + 15Н20 *2ВС%гт#в®Г + 10Н30+ ' т№.1
ТЕТРАТИОНАТЫ — соли тетратионовой ществующей только в водном растворе. Тетраотонахы'Ь- ¦^юЬтЩрб, кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде* адяи их катионами являются катионы щелочных металлов и; адодав&пп мяЧ:1 ¦; 1 1
В 1845 г. немецкий химик, врач и аптекарь Генрих $а*кенрояеп установил, что при пропускании сероводорода Нй8 в охл<адкд1?Й®?Й ниже О °С водный раствор диоксида серы В02 образуется необычна? смесь — «жидкость Ваккенродера», в которой он обнаружил.^^течзрагя» оновую кислоту Н28406и
346
Часть 2. ЗА H И MA ТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ
19.11*.
Беспокойный металл
Этот чрезвычайно эффектный опыт следует вести, приняв необходимые меры предосторожности — металлический натрий бурно взаимодействует с водой. Особенно следует беречь глаза!
Достаньте пинцетом из склянки с безводным керосином кусочек металлического натрия, осушите его фильтровальной бумагой и отрежьте ножом небольшую порцию. Бросьте этот кусочек в чашу с водой, куда предварительно добавили 5—6 капель спиртового раствора фенолфталеина. Кусо- Рис 43 Взаимодействие чек натрия расплавится, превратится в натрия с водой блестящую капельку металла, которая начнет беспорядочно «бегать» по поверхности воды (рис. 43), при этом оставляя за собой красно-малиновый след. При движении капельки слышно потрескивание, иногда она окутывается слабо-синеватым пламенем. Если капелька беспокойного металла прилипнет к стеклянной стенке чаши, то произойдет небольшой взрыв!
Все эти химические явления наблюдал в 1807 г. английский химик Гемфри Дэви, впервые получивший металлический натрий. Только фенолфталеина у него не было, этот индикатор был синтезирован много позже.
Предыдущая << 1 .. 117 118 119 120 121 122 < 123 > 124 125 126 127 128 129 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.