Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 116 117 118 119 120 121 < 122 > 123 124 125 126 127 128 .. 153 >> Следующая

2КМп04 + 2К0Н + К2803 = 2К2Мп04 + К2804 + Н20 Хлорная вода содержит сильный окислитель хлор С12, который превращает манганат калия в фиолетовый перманганат: 2К2Мп04 + С12 = 2КМп04 + 2КС1
Добавление хлорной воды необходимо вести быстро, так как манганат калия неустойчив из-за способности к диспропорционированию. А это может вызвать исчезновение зеленой окраски раствора и появление черного осадка диоксида марганца Мп02:
ЗК2Мп04 + 2Н20 = 2КМп04 + Мп024 + 4КОН
ХЛОРНА* ВОДА по тучаетйя, когда s. «оду пропускают газооб-рюаыЯ мор. 1*аа содлряк зі- 7« галько даввдревт» и гидратиро-вянньїі: «годисулыСІ2, яс я цэль,Аряд c.-1-.иктых часгвд, появившихся в рэ5ультв"-в гаапмода летвия -слова с ві,дг-й.
При оажіждєвия хлорн1?* виды *яжа «0 PG эьХДояякггся >»влто-еаіь.- крис-чллы явст««лсметржїгскоіф тй^Р*. а зиида е^л*м*рнОге
аключеаа.я. Н полости *рясталличаскэгс сЧфагсиакниго мо-
лссучаши задії, якл;сч«яы молекулы хлора.
342
Часть 2. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ
в;:^г;;:7;|йдаамод«йртв»е.С12 с водой может'быть описано несколькими ре-кикяшямя» Самая шметкая ив них шрвая*-'где .¦ растворенный хлор ! .щ^тшщ&цралцтрра. в смесь хлороводородной кислоты HCl ихлор-
-кил-,-........,. ^^^,,.^л:,-CЦ,*.H^Qя5===»,ИC4dtJИCЯO
С^а^аётсйу'чтов реакциях с участием Хлорной воды роль окислителя играет молекулярный хлор С12. Веди именно он — «родоначальник» асех частиц, которые служат участниками окислительно-восста-
пжн Задумчивая реакция
Есть такие химические реакции, которые сразу после смешивания реагентов никак себя не проявляют. Растворы до поры до времени остаются бесцветными и прозрачными, хотя на самом деле в них протекает бурная химическая «жизнь». Но вот наступает момент, когда реакция «просыпается», у раствора появляется окраска.
Понаблюдаем за одной из таких реакций. Приготовим две мерные колбы емкостью 1 л. В первую колбу надо насыпать 2 г порошка триок-соиодата(У) (иодата) калия КЮд и налить из бюретки 13,3 мл концентрированной серной кислоты Н2!304 с плотностью 1,84 г/мл, а затем дистиллированной воды до метки на горловине колбы. Во вторую колбу надо насыпать 1 г сульфита натрия Ма280д, добавить 25 мл крахмального клейстера (1 г крахмала и 100 мл воды) и тоже долить дистиллированной воды до метки. Раствор во второй колбе неустойчив, его надо готовить непосредственно перед опытом. Оба раствора тщательно перемешаем, переворачивая каждую колбу, закрытую пробкой.
Итак, начнем. В стакан наливаем 100 мл раствора из первой колбы, включаем секундомер и при непрерывном перемешивании быстро добавляем 100 мл раствора из второй колбы. Вначале как будто ничего не происходит. Только пощелкивает секундомер. И вдруг... бесцветная жидкость внезапно становится темно-синей, почти черной. Если теперь взять новую порцию первого раствора — 50 мл и добавить к ней 50 мл воды, а дальше поступить, как указано выше, то секундомер «отстучит» до появления окраски вдвое большее время.
Вот что происходит в жидкости. Триоксоиодат-ион Ю3 окисляет сульфитный ион 803~, а сам восстанавливается до иодид-иона Г":
Ю3 + 380|- = Г + 380|"
Эта реакция протекает медленно. Как только в растворе появляются иодид-ионы I", начинается вторая реакция, более быстрая:
Ю3 + 5Г + 6Н30+ = 312 + 9Н20
Глава 19. Водяные чудеса
343
Еще быстрее идет третья реакция:
12 + вО^ + ЗН20 = 2Г + вО|- + 2Н30+
Свободный иод 12, который окрашивает крахмал в синий цвет, появляется в растворе лишь после окисления всех сульфитных анионов вОд-.
Описанный здесь опыт впервые выполнил немецкий химик Ганс Генрих Ландольт в 1892 г. Впоследствии сам опыт стали называть опытом Ландольта, а реакции такого типа — реакциями Ландольта.
СУЛЬФИТЫ — это соли сернистой кислоты, не существующей в природе (при растворении в воде диоксида серы образуется полигидрат состава S02 • пН20). При действии на водный раствор S02 избытка гидроксидов щелочных металлов образуются соли — сульфиты, например сульфит натрия Na2S03:
S02 + 2NaOH = Na2SOg + H20
Все сульфиты, кроме сульфитов щелочных металлов, малорастворимы в воде. При действии сильных кислот сульфиты разлагаются, выделяя диоксид серы:
BaSOg + 2НС1 = ВаС12 + S02T + Н20
Сульфиты проявляют как восстановительные, так и окислительные свойства, но восстановительные для них более характерны. В водном растворе сульфиты легко окисляются. Так, сульфит натрия при контакте с хлором превращается в сульфат Na2S04, а хлор С12 восстанавливается до хлорид-ионов С1~:
Na2S03 + С12 = Na2S04 + 2NaCl
Примером окислительной способности сульфитов служит взаимодействие их расплавов с углеродом при нагревании. Сульфит-ион превращается в сульфид, а углерод окисляется до монооксида углерода СО: Na2S03 + ЗС = Na2S + ЗСОТ
КРАХМАЛ — это полисахарид, молекулы которого построены из множества звеньев глюкозы С6Н1206, связанных в длинные цепи, состоящие из фрагментов [С5Н10О5]. Такую формулу порой и приписывают молекулам крахмала, которые на самом деле очень велики: [С5Н10О5]п. Крахмал — белый аморфный порошок, малорастворимый в холодной воде. В горячей воде он превращается в клейстер. Крахмал обнаружен во всех растениях. Он накапливается в виде круглых «бляшек» в клетках семян, луковиц, клубней, в листьях и стеблях.
Предыдущая << 1 .. 116 117 118 119 120 121 < 122 > 123 124 125 126 127 128 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.