Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 115 116 117 118 119 120 < 121 > 122 123 124 125 126 127 .. 153 >> Следующая

Au + 4НС1 + HN03 = H[AuCl4] + NOt + 2H20
Место, где была позолота, промывают несколькими каплями дистиллированной воды и сливают в тот же стакан. Полученный раствор тетрахлороаурата(Ш) водорода Н[АиС14] сливают в склянку с притертой
стеклянной пробкой.
Затем растворяют 1 г дигидрата хлорида олова(П) SnCl2 • 2Н20 в 100 мл
воды. Чтобы предотвратить гидролиз хлорида олова(П), добавляют не-
Глава 19. Водяные чудеса
339
много соляной кислоты. Несколько капель раствора 8пС12 добавляют
в стакан с тетрахлороауратом(Ш) водорода. Сперва жидкость становится желто-коричневой, а через несколько минут появляется алая окраска. Это и есть коллоидный раствор золота — «кассиев золотой пурпур». Цвет его зависит от концентрации реагентов и принимает разные оттенки — от алого до фиолетового.
Хлорид олова(П) восстанавливает золото до мельчайших коллоидных частиц Аи, а сам окисляется до гексахлоростаннат(1У)-иона:
2Н[АиС14] + 38пС12 + 4НС1 = 2АиХ + ЗН2[8пС16]
В 1898 г. этот опыт детально изучил и описал в своей статье австрийский химик Рихард Зигмонди.
АУРАТЫ — соли кислот, содержащих анионы [АиС14] , [АиВг4] , [Аи(СМ)4]~ и [Аи(ОН)4]~. Все эти кислоты выделены в чистом виде. Они представляют собой твердые вещества: Н[АиС14] • ЗН20 — желтые кристаллы, Н[АцВг4] • 4Н20 — кристаллы красновато-бурого цвета. Тетрахлороаурат(Ш) и тетрабромоаурат(Ш) водорода в водном растворе ведут себя как сильные кислоты. Соли — аураты, например, Ма[АиС14] • 2Н20, К[АиС14] и К[АцВг4] • 2Н20 — хорошо растворимы
в воде. Их растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза: [АиС14Г + 2Н20 <->[Аи(ОН)С13Г + Н30+ + СГ
Малиновый фонтан
Аммиак очень хорошо растворим в воде (1170 л гШ3 на 1 л воды при температуре 0 °С). При этом он частично превращается в слабое основание — гидрат аммиака Г>Ш3 • Н20 — и подвергается обратимому про-толизу. На этих свойствах аммиака основан эффектный опыт — цветной фонтан.
Готовят сухую круглодонную колбу с резиновой пробкой и трубкой. Колбу закрепляют вверх дном в кольце штатива (рис. 42) и наполняют сухим аммиаком, получая его нагреванием смеси 10 г хлорида аммония Г>Ш4С1 и 16 г гидроксида кальция Са(ОН)2 в колбочке с газоотводной трубкой по реакции:
21чГН4С1 + Са(ОН)2 = СаС12 + 2Н2ОТ + 2ЫН3Т
Аммиак легче воздуха, поэтому его собирают, вытесняя воздух из большой колбы. У ее горловины во время опыта держат влажную красную лакмусовую бумажку. Как только она посинеет, указывая на присутствие в воздухе большого количества аммиака (вещества с основны-
340
Часть 2. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ
Рис. 42. Цветной фонтан
ми свойствами), круглодонную колбу закрывают пробкой с трубкой. Опустив трубку в чашу с водой, куда предварительно добавлен индикатор фенолфталеин, впрыскивают в колбу несколько капель воды.
Они растворяют собранный в колбу аммиак, создается разрежение, и под действием атмосферного давления вода с растворенным в ней индикатором с силой устремляется в колбу. Там она мгновенно окрашивается в малиновый цвет: среда в растворе аммиака щелочная.
ЛАКМУС — природное органическое соединение, двухцветный | индикатор (в щелочной среде его настойка приобретает синий цвет, ' а в кислотной — красный).
В 1664 г. английский химик'Роберт Бойль приготовил для своих опытов водный настой лакмусового лишайника. Склянка, в которой он хранил настой, понадобилась для соляной кислоты. Вылив настой, Бойль наполнил склянку кислотой и с удивлением обнаружил, что она покраснела. Заинтересовавшись этим, Бойль на пробу добавил несколько капель настоя лакмуса к водному раствору гидроксида натрия и установил, что в щелочной среде лакмус синеет. Так был от-| крыт первый индикатор для обнаружения кислот и оснований, по имени лишайника названный лакмусом. Впоследствии Бойль, а за ним и другие химики стали пользоваться фильтровальными бумажками, пропитанными настоем лакмусового лишайника — так называемыми лакмусовыми бумажками. А теперь химики часто пользуются индикаторной бумагой, пропитанной смесью разных индикаторов,— универсальным индикатором.
Глава 19. Водяные чудеса
341
Раствор-хамелеон
Удивительное животное тропических стран, меняющее на глазах окраску кожи: то она ярко-зеленая, то почти багровая, а потом — желто-бурая... Это хамелеон. Есть и химический «хамелеон»: именно так называли химики-аналитики XIX в. растворы перманганата калия. Как же он меняет цвет?
В коническую колбу на 1/4 ее объема налейте темно-фиолетовый раствор перманганата калия КМп04. Затем добавьте в колбу концентрированный водный раствор гидроксида калия в объеме, примерно равном 1/4 объема раствора КМп04, и вращением колбы смешайте растворы. После этого прилейте концентрированный водный раствор сульфита калия К2803 в объеме, равном объему раствора КОН. Жидкость после перемешивания станет изумрудно-зеленой. Теперь быстро, сразу после появления окраски, добавьте в колбу хлорную воду (водный раствор хлора). Раствор в колбе снова станет фиолетовым.
Здесь протекают окислительно-восстановительные реакции. Первая из них приводит к образованию манганата калия К2Мп04, придающего раствору зеленый цвет:
Предыдущая << 1 .. 115 116 117 118 119 120 < 121 > 122 123 124 125 126 127 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.