Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 113 114 115 116 117 118 < 119 > 120 121 122 123 124 125 .. 153 >> Следующая

С ростом температуры металлической пластинки, на которой лежат кристаллы, пленка расплава на их поверхности начинает лопаться из-за выделения паров воды. Сквозь образующиеся трещины показываются серые пузыри, похожие на грязевые пузыри в гейзерах (рис. 41). При более высокой температуре хромокалиевые квасцы полностью обезвоживаются и превращаются в зеленый порошок оксида хрома(Ш) Сг203, смешанный с бесцветным сульфатом калия.
В реакции термического разложения хромокалиевых квасцов еще образуется серная кислота Н2804, улетучивающаяся вместе с парами воды:
2{КСг(804)2 ¦ 12Н20} = Сг203 + К2804 + 21Н2ОТ + ЗН2804Т
Водяной пар
Кристаллы
Рис. 41. Гейзеры из квасцов
334
Часть 2. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ
Глава 19 ВОДЯНЫЕ ЧУДЕСА
В народных сказках и старинных легендах часто говорится о чудесных явлениях. Колдуны и волшебники исцеляют убитого воина, обрызгав его сначала «мертвой», а потом «живой» водой, останавливают кровотечения и заживляют раны. Они могут обратить воду в вино, а вино — снова в воду... Химики не в состоянии возвратить к жизни убитого воина, но могут показать, как бесследно исчезает «кровоточащая рана». А что касается превращения воды в вино — тут у химиков столько возможностей, что любой зритель, жаждущий красивого зрелища, будет вполне доволен.
ЦТ^| Химическая хирургия
На время вы можете стать колдуном и знахарем, умеющим использовать «живую» и «мертвую» воду. Чтобы показать зрителям свое искусство, заранее готовят растворы хлорида железа(Ш) ЕеС13 (10 г соли в 90 мл воды), тиоцианата аммония N^N08 (5 г соли в 95 мл воды) и фторида натрия ЫаГ (тоже 5 г соли в 95 мл воды). Еще нужен будет доброволец из числа друзей-зрителей, который согласится, чтобы на нем провели демонстрацию «медицинского чуда». В крайнем случае экспериментатор может показать опыт на себе самом. Лучше всего для этого подойдет участок кожи на руке от локтевого сгиба до ладони или кисть руки.
Сначала смочите ватку «спиртом» (на самом деле это будет раствор тиоцианата аммония). Потом продезинфицируйте скальпель, не жалея «иода». В роли иода будет выступать раствор хлорида железа(Ш) ЕеС13. Вместо настоящего скальпеля можно использовать стеклянную или деревянную палочку. Теперь будем делать «надрез». Проведем «скальпелем»
Глава 19. Водяные чудеса
335
по участку кожи, обработанному «спиртом», и потечет «кровь». А теперь «заживим рану». Возьмем раствор фторида натрия (он будет играть роль «живой воды») и смажем «рану». «Кровь» исчезнет, а под ней — здоровая кожа. Вот и весь опыт. Не забудьте хорошо вымыть «прооперированную» руку водой, чтобы не осталось следов использованных реактивов.
Хлорид железа(Ш) ГеС13 взаимодействует с тиоцианатом аммония ГШ^СБ с образованием комплексного соединения трис(тиоциана-то)триакважелеза(Ш) |Те(Н20)3^С8)3], цвет которого очень похож на цвет крови... Во время опыта протекает реакция:
ГеС13 + ЗН20 + ЗЫН^СЭ = [Ге(Н20)3(КС8)3] + ЗЫН4С1 Фторидные ионы при взаимодействии с тиоцианатными комплексами железа дают очень прочный бесцветный комплекс — тетрафтороди-акваферрат(Ш)-ион |Те(Н20)2Р4]~:
[Ге(Н20)3(ЫС8)3] + 4ШЕ = Ка[Ге(Н20)2Г4] + ЗШЖБ + Н20
№^№ЯЦ Рука-волшебница и платок-хамелеон
Еще одно эффектное превращение, связанное с образованием и разрушением комплексных солей, позволит вам причислить себя к племени чародеев.
Растворите в стакане воды две чайные ложки гексагидрата хлорида кобальта СоС12 • 6Н20, намочите полученным розовым раствором белый хлопчатобумажный носовой платок и высушите его на батарее отопления или слабо нагретым утюгом. Платок станет голубым. Покажите зрителям голубой платок, а потом скомкайте его, сожмите в руке и несколько раз сильно подуйте на него. Платок увлажнится и станет бледно-розовым.
Объяснение изменений цвета состоит в том, что при нагревании розовый гексагидрат хлорида кобальта СоС12 • 6Н20 — фактически это хлорид гексааквакобальта [Со(Н20)б]С12 — теряет часть воды и превращается в хлорид тетрааквакобальта [Со(Н20)4]С12 голубого цвета. При увлажнении две молекулы воды возвращаются на место, и соединение опять становится розовым.
Мармелад
Чтобы попасть в чудесный край лакомств, делают следующее. В стакан наливают на 1/5 его объема водный раствор хлорида кальция СаС12 (10 г соли в 90 мл воды) и добавляют к нему 3—4 капли спиртового раствора фенолфталеина. В другой стакан наливают до половины раствор жидкого стекла — полисиликата натрия, вещества с условной форму-
336
Часть 2. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ
лой Ма28Ю3. Раствор из первого стакана выливают во второй и быстро перемешивают смесь стеклянной палочкой. Содержимое стакана сразу становится похоже на желе или мармелад, так что стеклянная палочка может стоять вертикально.
В этом опыте использованы две химические реакции: осаждение силикатов кальция и гидролиз полисиликата натрия с выделением «студня» поликремниевой кислоты (Н28Ю3)Л. Среда становится щелочной, индикатор фенолфталеин приобретает малиновый цвет. Упрощенно эти реакции можно записать так:
N838103 + СаС12 = Са8Ю31 + 2ШС\ Ш28Ю3 + 2Н20 = Н28Ю31 +
ФЕНОЛФТАЛЕИН — бесцветное кристаллическое органическое вещество сложного строения. Фенолфталеин малорастворим в воде и хорошо растворяется в этиловом спирте. Он может служить кислотно-основным индикатором: его раствор, бесцветный в нейтральной и кислотной средах, в щелочной среде становится малиново-красным. Раствор фенолфталеина для химических лабораторий обычно содержит 0,1 г этого индикатора в 125 мл этилового спирта и 25 мл воды.
Предыдущая << 1 .. 113 114 115 116 117 118 < 119 > 120 121 122 123 124 125 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.