Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 103 104 105 106 107 108 < 109 > 110 111 112 113 114 115 .. 153 >> Следующая

Если после раствора нитрата ртути(П) алюминиевую ложку сразу же погрузить в дистиллированную воду, то на поверхности металла появятся пузырьки газа и чешуйки белого вещества. Это водород и мета-гидроксид алюминия:
2А1 + 4Н20 = 2А10(ОН) + ЗН2Т Подобным же образом ведет себя алюминий в водном растворе хлорида меди(П) СиС12. Попробуйте опустить в этот раствор обезжиренную алюминиевую пластинку. Вы увидите образование коричневых хлопьев меди и выделение пузырьков газа. Выделение меди вполне объяснимо: более активный в химическом отношении металл алюминий восстанавливает медь из ее солей:
2А1 + ЗСиС12 = ЗСи! + 2А1С13
А как объяснить выделение газа? Оказывается, в этом случае тоже разрушается защитная пленка на поверхности алюминия.
Глава 16. Фокусы с металлами
307
| АМАЛЬГАМА. На старинных гравюрах ртуть нередко изобража-| ли в виде белого льва, пожирающего символ золота — Солнце. Но | ртуть может «проглотить» не только золото, но и большинство других металлов. Растворы металлов'в ртути, жидкие или твердые, называют амальгамами. Это слово пришло к нам от арабских алхимиков, а происходит оно.от греческого «малагма»— мягкая подкладка. Впервые слово «амальгама» появилось в сочинениях римского врача Диос-корида Педания в I в. н. э. ,
При нагревании амальгам ртуть обычно испаряется, а растворенный металл выделяется в прежнем своем виде. Но смеси ртути и других металлов — это не просто растворы или механические смеси. Часто амальгамы содержат устойчивые химические соединения определенного состава — меркуриды. Например, известен димеркурид калия КН#2 с температурой плавления 269 °С.
Ртуть может растворить довольно много другого металла: например, индия 1п в амальгаме может содержаться до 70%. Другие металлы,, .особенно те4, которые плохо смачиваются.ртутыо, в ней малораст-воримы. Так, максимальное содержание кобальта Со или железа Ге в | амальгаме — менее миллионной доли процента. Смесь ртути с талли-1 ем (?5% Т1) — самая легкоплавкая: она твердеет лишь при -59 °С.
16.2.
Кислота-защитница
Алюминиевый — стержень-
Пузырьки водорода
Неожиданной защитницей алюминия оказывается концентрированная азотная кислота. Чтобы в этом убедиться, очищенную и обезжиренную алюминиевую проволоку опускают в пробирку, наполненную на треть высоты концентрированной азотной кислотой HN03, а через 5 минут вынимают и ополаскивают водой. Теперь погружают проволоку в другую пробирку с разбавленной (1:1) соляной кислотой HCl. Та часть проволоки, которая побывала в концентрированной азотной кислоте, останется без изменений, а на поверхности остальной (верхней) части проволоки начнется энергичное выделение газа (рис. 33).
Протекает химическая реакция: алюминий взаимодействует с соляной кислотой с выделением водорода и образованием хлорида алюминия А1С13, хорошо растворимого в воде:
2А1 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2Т
НЖ)3(конц.) НСЦразб.)
Рис. 33. Пассивация алюминия
308
Часть 2. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ
Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, вызывая появление на активных участках его поверхности тончайшей защитной пленки. Она в дальнейшем защищает поверхность металла от опасных контактов с агрессивным раствором HCl.
Зеркальная колба
Зеркала появились задолго до нашей эры. Сначала ими служили отполированные до блеска металлические пластинки из золота, серебра, меди и бронзы — сплава меди с оловом. Согласно летописям, с помощью бронзовых зеркал Архимед в212г. дон.э. сжег римские корабли в сражении при Сиракузах. Изготовлению зеркал современного типа (на стекле) положил начало в 1858 г. немецкий химик Юстус фон Либих.
Либих поступал следующим образом. Обезжирив внутреннюю поверхность колбы раствором соды — карбоната натрия Na2C03, он промывал ее водой, этиловым спиртом С2Н5ОН и диэтиловым эфиром (С2Н5)20. После этого Либих наливал в колбу несколько миллилитров 10% -ного водного раствора формальдегида НСНО. Добавив к смеси раствор аммиачного комплекса серебра состава [Ag(NH3)2]OH, он осторожно нагревал колбу, и через несколько минут она становилась зеркальной. Впоследствии вместо формалина Либих стал использовать для получения серебряного зеркала 10%-ный раствор глюкозы СвН1206. Попробуйте повторить опыт Либиха, только точно следуйте его описанию.
Чтобы приготовить раствор аммиачного комплекса серебра — гид-роксида диамминсеребра(1) [Ag(NH3)2]0H, к водному раствору 1 г нитрата серебра в 100 мл воды по каплям добавляют 25% -ный водный раствор аммиака, пока выпавший вначале осадок оксида серебра Ag20 не перейдет в раствор в виде комплексной соли. При этом происходят реакции:
2AgN03 + 2NH3 + Н20 = Ag2Oi + 2NH4N03 Ag20 + 4NH3 + H20 = 2[Ag(NH3)2]OH Реакцию получения «серебряного зеркала» описывает уравнение:
2[Ag(NH3)2]OH + НСНО = 2Agi + HCOONH4 + 3NH3 + Н20 Комплексный катион [Ag(NH3)2]+ восстанавливается до металла Ag, а формальдегид окисляется до муравьиной кислоты НСООН, которая в присутствии избытка аммиака превращается в соль — формиат аммония HCOONH4:
НСООН + NH3 = HCOONH4
Глава 16. Фокусы с металлами
309
Реакции, вызывающие образование зеркала, стали позднее использовать для качественного обнаружения в растворе альдегидов и глюкозы, а сам раствор комплексного соединения серебра получил название реактива Толленса по имени немецкого химика Бернгарда Толленса, предложившего в 1881 г. использовать это соединение в аналитической химии.
Предыдущая << 1 .. 103 104 105 106 107 108 < 109 > 110 111 112 113 114 115 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.