Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 99 100 101 102 103 104 < 105 > 106 107 108 109 110 111 .. 153 >> Следующая

ВаС12 + К2в04 = Ва8041 + 2КС1 сульфат бария ВаіЮ4 должен быть чисто-белым! Промывка красного осадка для удаления примеси перманганата калия не дает никакого результата, он остается красным. А может быть, образовался перманганат бария Ва(Мп04)2? Но эта соль хорошо растворима и не может выделиться в результате обменной реакции. К тому же ее кристаллы имеют черный цвет.
Что же произошло? Красный осадок представляет собой не чистый сульфат бария, а твердый раствор КМп04 в Вав04. Это значит, что в кристаллической решетке сульфата бария часть сульфат-ионов ЭО^" замещена перманганат-ионами Мп04. Ясно, что такой осадок не обесцветится даже при самой тщательной промывке водой.
ПЕРМАКГАИАТЫ —- соли не аыдел^шюй в свободном состоянии марганцбвой кислоты НМп04, существующий только в водных растворах. Соли -~,перманганаты известны для щелочных и щелочноземельных металлов, аммония, серебра а алюмвдгся. Оки образуют фиолетово-черные кристаллы, растворимое в зоде. Наиболее растворяй среди них сермангайят бария Ва(МпОя)2, я наименее растворим пер-манганат цезия СзМпО^ При нагриванйк все пермакганаты разлага-
296
Часть 2. ЗЛНИМА ТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ
ются, выделяя кислород г превращиячк. в чангаяатя и диоксид мар-
! ранца, .і.. ¦ і , ,, -".і.....
іЙерманганат-иои — Сильный оки^^ель. не евэ. окислительная 'сАособностъ осла(5еЗА*т'ів' ^мвньщёнв*»{'^^^тноетйГ рас г вора. В при-?с^твии^сті»ноіяіг«.аМ' = щелочнок^'р&ді МпО: восстанавливается
¦ до манганат-иона ш\\У\ •
¦f* нейтральной среде, Ь&д^пврэхсдзт я даексид марганца Мп02: [У " Mn05ti:to3rt + .3e--&iOB + 4OH-
В кислотной среде перманганат-нюн превращается в аквакатион UMn<HjOkl**: ,^
ТВЕРДЫЕ РАСТЗОЗЙК *- э*о однородные кристаллические веще <гтва переменного состава, в киторых часть катионов* анионов или ато-!,мов, находящихся в y*afijx Ермс*?$яли«еской решетки- замещена на ; другие ионы или ата«<*? Например, ups охлаждении концентрированного зодногс раств*»}» «йдоряда кал»! SCi, содержащего примесь хлорида рубидия КЪС1,«кявля»тй* не чистый KCl, как менее растворимое вещество, а v бясгоады твеолото раствора 'д, Rb)Cl, в структуре которых равномерно эаспр?дслегы яетиины калия К+ и рубидия Rb+. Это значит, что катионе* Е+ а узлах К ^иг.таллической решетки частично замещаются квхтшяая Вси^ютва, сиособные,образовывать твердые растворы, называют Ийоморфным». .,, ,
к^2Я Гроза в стакане
«Гром» и «молния» в стакане воды? Оказывается, бывает и такое!
Сначала взвесьте 5—6 г бромата калия КВг03 и 5—6 г дигидрата хлорида бария ВаС12 • 2Н20 и растворите эти бесцветные кристаллические вещества при нагревании в 100 г дистиллированной воды, а потом смешайте полученные растворы. При охлаждении смеси выпадет осадок малорастворимого на холоду бромата бария Ва(Вг03)2:
2KBr03 + ВаС12 = Ва(Вг03)2! + 2КС1
Отфильтруйте выпавший бесцветный осадок кристаллов Ва(Вг03)2 и промойте его 2—3 раза небольшими (5—10 мл) порциями холодной воды. Затем высушите промытый осадок на воздухе. После этого 2 г полу-
Глава 15. Экспонаты химического музея
297
ченного Ва(Вг03)2 растворите в 50 мл кипящей воды и профильтруйте еще горячий раствор.
Стакан с фильтратом поставьте охлаждаться до 40—45 °С. Это лучше всего сделать на водяной бане, нагретой до такой же температуры. Температуру бани проверяйте термометром и, если она понизится, снова подогрейте воду с помощью электрической плитки.
Закройте окна шторами или выключите свет в комнате, и вы увидите, как в стакане одновременно с появлением кристаллов будут то в одном, то в другом месте возникать голубые искры — «молнии» и раздаваться хлопки «грома». Вот вам и «гроза» в стакане! Световой эффект вызван выделением энергии при кристаллизации, а хлопки — возникновением кристаллов.
ЭТОМАТЫ, или трискг;мдрч?ччты{У) металлом. — эоли бронаэва-тсй кислоты КВгОа> или трк»ксобромата(У; водорода. Кислота уитоя-чала только в водном растворе. Броматы щелочных металлов — бес ¦гвйтные кристаллические вещества, растворимые в воде «Три- нш-у«-*№рвионаг«я#№га|отся, вьделяя кпсяород:4 "; .-'•/¦ - -V ,<
. Смесь броматоа с веществами, способными к окиздешгю, такими как уголь, сера, фосфор, при нагревггв.зи разлагается ее» вся у:щкой. Ероматк получают действием бро«1*Вг2 на водные растворы щелочей
9рХ№.т жзлия К5г03 менее растворимый, чем бромид калия КВт, я эд*к охлаждениивыпадаетаоеадвк» '\
Впервые броматы натрия и калия КаВт03 и КВг03 получил французский химик Антуан Балар в 1827 г. Он родом рякьше открыл ноаый химический элемент бром Вг.
15.5.
Облако из колбы
Можно ли осуществить опыт, в котором обыкновенная колба выпускает в пространство целое облако дыма? Да, можно. Вот как это происходит. В колбу емкостью 2—3 л насыпают порошок карбоната натрия Na2C03 (соды) слоем 1—2 см и осторожно наливают 10%-ный водный раствор аммиака NH3 в таком количестве, чтобы его слой, покрывающий кристаллы, был не толще 2 мм. Затем очень тонкой струйкой вливают в колбу немного концентрированной соляной кислоты HCl. И тут начинаются чудеса! Из горла колбы вырывается плотная струя густого
Предыдущая << 1 .. 99 100 101 102 103 104 < 105 > 106 107 108 109 110 111 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.