Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 98 99 100 101 102 103 < 104 > 105 106 107 108 109 110 .. 153 >> Следующая

ПЩН| Искрящиеся кристаллы
Как поверить тому, что вещество при кристаллизации из водного раствора выделяет под водой сноп искр? Но попробуйте смешать 108 г сульфата калия К2804 и 100 г декагидрата сульфата натрия Ыа2804 • 10Н2О (глауберовой соли) и добавить порциями при помешивании немного горячей дистиллированной или кипяченой воды, пока все кристаллы не растворятся. Раствор оставьте в темноте, чтобы при охлаждении началась кристаллизация двойной соли состава Ш2804 • 2К2804 • 10Н2О. Как только начнут выделяться кристаллы, раствор будет искриться: при 60 °С слабо, а по мере охлаждения все сильнее и сильнее. Когда кристаллов выпадет много, вы увидите целый сноп искр.
Свечение и образование искр вызвано тем, что при кристаллизации двойной соли, которая получается по реакции
2К2804 + Ка2804 + 10Н2О = Ыа2804 • 2К2в04 • 10Н2О,
выделяется много энергии, почти полностью превращающейся в световую.
Глава 15. Экспонаты химического музея
293
1 |0Ц&ЙЯ1ЕГ €С$ЙЩ- Днойаымз яеиы чат? зод& образованные Дд»у-мя< рмйадщ катиотадми о с дням V тем ж,-? деисяом. Например; при упа^и^эяик «однигл раствор», (ч^р^сощет 1. коль сульфата долия КаШ^к 1 мйяь с&эшфггга яя&мяШу лл^'зс^, выделяется в«* смесь ¦ЯюЯ&Я^ а *&ояфрк>*е ^^те4*Ц[ ^^1э,Чаляевых квасцов -
• шк^ные соли можно ^вссмап'рИнлт* кя?. комтг.лексике соедине-
5«я^ с^вух >Щ-И|? аЮЛЪ«Л я ЕрчеТвЛЛИНЗСКСл!! состоянии. При р.ВЙ-ФЭДрэдвдв «оде вкк ^юлностмс рпелйда.©---:р ча колы. Поэтому хлми-чюкф пздедсва» ададых растмрог пасйи^ солей зе С№.?.и?адтся от я^|й^здщ&хг.ющя&ЯфХ. ах оВюнм»» солей. -
¦^^М Оранжевый свет
Появление этого удивительного свечения также вызвано почти полным превращением энергии химической реакции в световую. Чтобы его наблюдать, приливают к насыщенному водному раствору гидрохинона С6Н4(ОН)2 10—15%-ный раствор карбоната калия К2С03, формалин —
водный раствор формальдегида НСНО и пергидроль — концентрированный раствор пероксида водорода Н202. Свечение жидкости лучше наблюдать в темноте.
Причина выделения света — окислительно-восстановительные реакции превращения гидрохинона С6Н4(ОН)2 в хинон (С6Н4)02, а формальдегида НСНО — в муравьиную кислоту НСООН: С6Н4(ОН)2 + Н202 = (СбН4)02 + 2Н20
НСНО + Н202 = НСООН + н2о
Одновременно протекает реакция нейтрализации муравьиной кислоты карбонатом калия с образованием соли — формиата калия НСООК и выделением диоксида углерода С02 (углекислого газа), поэтому раствор вспенивается:
2НСООН + К2С03 = 2НСООК + С02Т + Н20
ГИДРОХИНОН /Я,4-дигидро1«сябйизои) - б&цветнор кристалли-чеОД$;я^в№0 с№$&? С?Щ{С/Н)г. Шйвчулв гид?ох?тюна содержит 4Ц«др|ф#С1ф- к<Ы1№Ц -ротором д^чтема ^одерэдц в пара положении вцрй^об^м за два йад^яеекльн** *рупп й: ..
294
Часть 2. ЗАНИМА ТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ
Гидрохинон хорошо эврт-орич в воде, «талонам спирте и ацетозе-: ильный восстановителе в в этом »?<ШЛле используется в фй*йгра-4> «ческом процессе, входя в сс**тав промнятеля. |р;
Под действием «чсЕслкелсй гидре=я*он превращается з хквод (бензохиноя) состава (СвК4К>я. В свободна состояния аинон ©браауе* »^е;,ТЬте крнпталлы, мяло^йстпоримъп я яеде, хорошо рас«чяат*ыр в ловок: гяшрте п п вод»*** $яствора>. щтуме*'.
^рлбрэяиое вещество. ^ острым запахи», Водный 40% -еый дегтде ^ЮНО лог-дт название «финиша*. Пул* уваривании или ддятдо^. пцнен'лн форма л: ша происходит педимев-таадкя ферявалчлкгяда е ом
те «черт** Это ар«л^й«вде9«»вчияйя Фарм4рб*ш*я^й^**« _1ем (НСйОк, тав ч етиввамет зяачетигЪт В до 100* Оде нагревая** яарафор«отовгплдаоаа^автеявгиаообрйьЗныйфор»ддай«гзд. *.
, 3№>рви? формальдегид получал немец*ич хямик Аипреа" Мярг-граф « 1740 г,- а нарафор* вы дел. ил рденМяию 4деса«цр,нУ*л»-
ПБРбКСИД ВОДОРОДА. Чистые няроксид водорода НгОа — блрд-яи-хчшубая сисопообраэная Жидкость, которая при охлаждений нийсе -1 °С превращается в бледно-голубые кристаллы. Водный 30%-ныи паствор К»0- называют, неогидролем. Безводный К20, неустойчив яри хранеязя, оеобеп*йа «вту. Его разлолеоняо *»«сто протекает со
2К202»2КгО + ОяТ
П*рсксгд водо-пда смешиваете с ^одей в тчпбых еоотиошенияд 5з'водных растворах нроянллет свойства очрвь слабой кислоты:
Ы„02 + Н,0 Щ+ Н8С
Глава 15. Экспонаты химического музея
295
Нейтральные соли пероксида зодорвда называют п-роксидами, а кислые -~ гщ;ролероксидамЕ {наярймеи; Ш^О^ _ двруксид натрия, №>Н02 — гидропеїюксид яатрн:?). ПаввэдЕВД лодорсд» проявляет как окислительнкій, так и вс^чггановитеящюое свойства, ао пгрйьхз выражены сильнее.
Впервые Н2Ог был получен л 1Я18г. французским хшій~їом Луи Товаром при действия охла^евчоЛі серп-» кисюти на аероксид бария ВаДд . ^ "...-.,',>^' ^
Помимо Щ03, в ягой реакции вьт.ивяяетля; чяясеяьій белый осадок — малораетворимый в еор? сульфат б<-чпя Ва?Ю4.
^^КМ Красный осадок белого вещества
Сульфат бария Ва804 — тяжелый белый порошок, малорастворимый в воде. Это известно всем химикам, таким он и описан во всех справочниках и книгах по химии. Но вот вы взяли раствор бесцветного сульфата калия К2в04 и прилили к нему фиолетовый раствор перманганате калия КМп04, а затем добавили к смеси бесцветный раствор хлорида бария ВаС12. К своему удивлению, вы обнаружите, что выпал осадок... красного цвета. Но ведь получаемый по реакции
Предыдущая << 1 .. 98 99 100 101 102 103 < 104 > 105 106 107 108 109 110 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.