Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Семиколенков Н.П. "стрельба из танковых пулеметов " (Военное дело)
Занимательные задания и эффектные опыты по химии - Степин Б.Д.
Степин Б.Д. , Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии — М.: Дрофа, 2002. — 432 c.
ISBN 5—7107—3938—3
Скачать (прямая ссылка): stzanzief2002.djvu
Предыдущая << 1 .. 4 5 6 7 8 9 < 10 > 11 12 13 14 15 16 .. 153 >> Следующая

Н1 + 6НЖ>3 = 6Ш2Т + НЮ3 + зн2о
1.39. В холодной концентрированной серной кислоте железо пассивируется и не реагирует. При нагревании идет реакция:
2Ре + 6Н2804 = Ге2(804)3 + 3802Т + 6Н20 Диоксид серы ЭОд, растворяясь в воде, превращается в полигидрат диоксида серы в02 • гаН20, который ведет себя как кислота, создает кислую среду и меняет окраску индикатора:
во2 • лН2о + н2о <=> дао- + н3о+ + (л - 1)н2о
В разбавленной серной кислоте идет химическое растворение железа с выделением водорода:
Ре + Н2Э04 = Ге804 + Н2Т
1.40. Шееле первым получил циановодород НСЫ:
К4[Ре(СЫ)6] + ЗН2804 = бНСЫТ + 2К2в04 + Рев04
Циановодородную кислоту (водный раствор циановодорода НО1) раньше называли синильной — от «синькалий»; такой термин в старину применялся по отношению к желтой кровяной соли, гексацианофер-рату(П) калия. Циановодородная кислота — сильнейший яд: уже 50 мг ее вызывают почти мгновенную смерть. С гидроксидом калия циановодородная кислота реагирует с образованием цианида калия КСЫ, а с карбонатом калия не взаимодействует. Циановодородная кислота — более слабая, чем угольная, поэтому НСЫ не может вытеснять Н2С03 из солей-карбонатов.
1.41. Уравнения протекающих реакций таковы:
ЗZn + 8НШ3 = Згп(Ш3)2 + 2Ж)Т + 4Н20 + 4НЖ)2 = 2п(Ш2)2 + 2Ж)Т + 2Н20 Ъп + ЗНМ3 = 2п(Я3)2 + Ы2Т + ЫН3Т Выделяющийся аммиак будет взаимодействовать с избытком НЫ3 с образованием азида аммония:
ЫН3 + Н1Ч3 = ьш4к3
1.42. Сероводород в воде растворим слабо, поэтому концентрация сероводородной кислоты при комнатной температуре и обычном давлении не превышает 0,1 моль/л, или 0,34%. Тиосерная кислота в водном растворе не существует, а вот в случае серной кислоты приготовление раствора заданной концентрации вполне возможно.
1.43. Ответы к кроссворду. По горизонтали:
3. Нейтрализация. 8. Анион. 11. Молоко. 13. Аррениус. 14. СНО. 15. Кора. 19. Арахис. 23. Пар. 24. Сено. 25. Кровь. 26. Ока. 27. Трап.
29. Сок. 30. Катион. 31. Рак. 32. Мусор. 33. Реакция. 34. Тропинка. 36. Казак. 38. Аз. 39. Лиана. 40. Латвия.
По вертикали:
1. Раздел. 2. Кран. 4. Лакмус. 5. Цинк. 6. Яга. 7. Карабас. 9. Икра. 10. Индикатор. 12. Основание. 16. Опора. 17. Рак. 18. Арап. 19. Ас. 20. «Рено». 21. АН. 22. Хо. 27. Трактат. 28. Активация. 29. Сом.
30. Кислота. 32. Металл. 33. Рука. 35. Ива. 37. Азиат.
Глава 1. Кислоты: протоны в подарок
31
30 Часть 1. ЗАНИМА ТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Глава 2
ОСНОВАНИЯ: ХИМИЧЕСКИЙ БАСКЕТБОЛ
Древние философы соотносили предметы и явления окружающего мира с их прямыми противоположностями — антиподами: свет и тьму, огонь и воду, тепло и холод... Алхимики догадались, что антиподами кислот являются основания — вещества, которые при взаимодействии с кислотами дают соль и воду.
Шведский химик Сванте Аррениус считал основаниями те электролиты, которые при растворении в воде образуют гидроксидные анионы ОН- и поэтому способны участвовать в реакциях нейтрализации. Согласно протонной теории кислот и оснований, разработанной датским химиком Иоханнесом Брёнстедом и его английским коллегой Томасом Лоури, частицы оснований, попадая в водный раствор, участвуют в процессах протолиза. Они принимают от молекул воды протон (служат акцепторами протонов). При этом в роли оснований могут быть и нейтральные молекулы (такие, как аммиак ЫНд или гидроксиламин гШ2ОН), и анионы типа карбонатного СОд" или фторидного Г-, которые получаются в водном растворе при диссоциации солей.
Первым водным раствором основания был настой древесной золы, содержащий гидроксид и карбонат калия КОН и К2С03. Первым основанием, известным человеку, был гидроксид кальция Са(ОН)2, письменное упоминание о котором нашли в сочинении персидского врача Абу Мансура «Трактат об основах фармакологии», написанном в 975 г. н. э. Хорошо растворимые сильные основания называют щелочами. Это, например, гидроксид натрия и гидроксид калия (ЫаОН, КОН). В водном растворе щелочи нацело диссоциируют с образованием в растворе катиона металла и гидроксид-иона ОН". Слабые основания подвергаются протолизу только частично.
32
Часть 1. ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
^^^Ц Продукт оазиса Аммона!
Арабские алхимики получали из оазиса Аммона, расположенного в пустыне Сахара, бесцветное кристаллическое вещество, которое они называли «нушадир». При растирании «нушадира» с гашеной известью и нагревании смеси выделялся газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. Алхимики заметили, что водный раствор этого газа, находясь рядом с соляной кислотой, начинал «дымить» и с течением времени все стеклянные сосуды рядом с ними покрывались белым налетом. Алхимики отметили и еще кое-что: когда раствор неизвестного газа добавляли к водному раствору медного купороса, то голубая окраска последнего становилась интенсивно синей. Как объяснить эти явления?
Е^^Н И молоко, и вода
Вот загадка: одно и то же вещество входит в состав «... воды» и «... молока». Если в такую «воду» подуть через трубочку, она превратится в «молоко». Если в такое «молоко» дуть через трубочку долго, оно станет прозрачным, как вода. О каком веществе идет речь?
КЖ^Н Игра цветов — подобие и различие
Предыдущая << 1 .. 4 5 6 7 8 9 < 10 > 11 12 13 14 15 16 .. 153 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.