Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Руководство по неорганическому синтезу - Ключников Н.Г.
Ключников Н.Г. Руководство по неорганическому синтезу — М.: Химия, 1965. — 200 c.
Скачать (прямая ссылка): rukponeorgsintez1965.djvu
Предыдущая << 1 .. 14 15 16 17 18 19 < 20 > 21 22 23 24 25 26 .. 83 >> Следующая

Порошкообразный молибдеп на воздухе ностепеппо окисляется; хранить его следует в запаянной ампуле или в плотно закрытой склянке.
5. Вольфрам
Восстановление вольфрама нз вольфрамового ангидрида WO3 проводят при температуре около 800—900э С и выше.
Процесс протекает ступенчато, через образование W2O6 и WO2, которые можно выделить в свободном состоянии (стр. 128). Выше 1200° С W2O6 в качестве промежуточного продукта пе образуется.
Для получения мелкодисперсного порошка вольфрама берут осажденный и несильно прокаленный вольфрамовый ангидрид
- Н. г Ключников. 49
її восстановление ведут (стр. 45) в две стадии: начинают при 720° С, а заканчивают при 800—860° С.
Крупнозернистый вольфрам получают восстановленном его окислов в токе сухого водорода при температуре не ниже 1000— 1200° С, когда частицы вольфрама, а также и его окислов начинают укрупняться.
В настоящее время, в связи с запросами электроламповой промышленности, подробно изучены условия восстановления воль фрама из его окислов, позволяющие получать порошок вольфрама с определенными размерами частиц ' '".
Вольфрам можно получить и из его двуокиси 43, причем восстановление идет легко при 800—900° С и выше.
В том и другом случае металл получается в виде серого порошка, медленно окисляющегося па воздухе. Коричневая окраска указывает на неполное восстановление.
6. Висмут
Восстановление висмута из его окиси Bi2O3 и других окислов висмута проводят при 380—400° С (см. также стр. 45).
Металл получается в сплавленном виде и имеет розоватый оттенок. Из лодочки вынимается легко. На воздухе устойчив.
Висмут можно очистить дробной кристаллизацией расплавленного металла **.
7. Германий
Для получения порошкообразного металла из двуокиси германия GcO2 реакцию восстановления проводят (стр. 45) сначала при температуре около 600° С, затем температуру повышают до 800° С и выдерживают при этой температуре около 15 мин в токе водорода. Для получения металла в сплавленном состоянии температуру повышают до 1000° С и выдерживают некоторое время при этой температуре в токе водорода.
Во время восстаиов тения небольшая часть германия возго-пяется и оседает на внутренней поверхности трубки, образуя металлическое зеркало.
Полученный металл устойчив на воздухе, хрупок, по цвету и блеску излома похож на антрацит. Порошкообразный германии темно-серого цвета.
8. Олово
Восстановление двуокиси олова начинается при тем пературе около 250° С. При этом образуется преимущественно окись олова. Начало выделения металлического олова наблюдается при температуре около 385° С. Некоторые авторы23 счи-
50
тают оптимальной температурой восстановления 750° С. Однако уже при 500° С восстановление идет довольно легко. Металл получается в сплавленном виде.
Условия равновесия реакции восстановления двуокиси олова водородом были неоднократно предметом подробного изучения 45.
9. Свинец
Различные окислы свинца, в зависимости от их состава и способа изготовления, реагпрутют с водородом прп разной температуре. В качестве промежуточного продукта всегда образуется окись двухвалентного свнпца PbO, которая начинает реагировать 46 с водородом при 185° С. Для ускорения процесса восстановления следует проводить его (стр. 45) при 500° С п несколько выше.
Металл получается в сплавлеппом впде.
10. Цинк
Процесс восстановления цинка из его окиси ZnO водородом имеет некоторые особенности. Реакция пачппается 40 уже при 450° С, т. е. несколько выше температуры плавления цинка, но идет с незначительной скоростью. Имеются указания 34, что восстановление начинается уже при 310" С.
С практически достаточной скоростью реакция идет только с сухим водородом при 500—550° С, но в этих условиях давление паров цинка равно примерно 5 мм рт. ст. и, следовательно, происходят потеря цинка вследствие испарения.
Восстановление проводят обычным способом (стр. 45), т. е. нагреванием окиси цинка в токе сухого водорода.
После охлал^денпя цинк остается в лодочке в виде блестящих шариков; большое количество ципка уносится к отводпому концу реактора, где и конденсируется.
В некоторых руководствах имеются указания, что окись цинка водородом вообще не восстанавливается, но эти указания неточны.
11. Медь
Окись меди CuO с сухим водородом начинает реагировать уже при температуре около 150° С с образованием активного мелкодисперсного продукта розового цвета 35. Однако восстановление при этой температуре требует довольно длительного времени. Прп температуре восстановления около 500° С медь получается в впде спекшейся, но легко измельчаемой массы. Повышение температуры восстановлепия до 000э С приводит к сильному спеканию частичек и образованию губчатой меди, которая в иорошок не растирается 35.
4*
51
§ 3. ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ П СПЛАВОВ МЕТОДОМ ПОРОШКОВОЙ МЕТАЛЛУРГИИ
При получении моталлоп методом порошковой металлургии порошкообразный металл прессуют н полученную заготовку прокаливают в нейтральной восстановительной атмосфере. При соответствующей температуре происходит диффузия атомов, и отдельные частички металла спекаются между собой. При этом объем заготовки уменьшается, исчезают поры, металл получается в компактном состояпнн.
Предыдущая << 1 .. 14 15 16 17 18 19 < 20 > 21 22 23 24 25 26 .. 83 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.