Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Отравляющие вещества - Александров В.H.
Александров В.H., Емельянов В.И. Отравляющие вещества: Учебное пособие. — M.: Воениздат, 1990. — 271 c.
ISBN 5—203—00341—6
Скачать (прямая ссылка): otrvesh1990.djvu
Предыдущая << 1 .. 70 71 72 73 74 75 < 76 > 77 78 79 80 81 82 .. 91 >> Следующая


228

разложения и не разрушать материал контейнера. Лучше, если компоненты представляют собой низкозамерза-к)Шне жидкости, хорошо смешивающиеся между собой после разрушения разделяющих их перегородок. Компоненты снаряжения должны быть доступными для производства на обычных химических заводах, недорогими и находить применение в мирных целях.

Уже этот перечень требований значительно сужает круг промежуточных продуктов синтеза OB в бинарных боеприпасах и ограничивает набор пригодных для этой цели способов получения отравляющих веществ.

В бинарных боеприпасах применяют компоненты синтеза GB, VX, а также веществ «с промежуточной летучестью», которые по тактическим характеристикам и токсичности занимают среднее положение между GB и VX. Не исключено, что к числу таких веществ относятся GD или другие высокотокснчные эфиры алкил-фторфосфоновых кислот. Безусловно, нельзя исключать и возможность разработки химических боеприпасов бинарного снаряжения компонентами других OB.

8 3, КОМПОНЕНТЫ СНАРЯЖЕНИЯ СВ-2 и GD-2

Одним аз компонентов снаряжения GB-2 является ди-фторангндрнд метилфосфоновой кислоты (DF)1 другим — смесь изопропилового спирта (IP) с акцептором фтористого водорода (KZ)1 представляющим собой амин или одну из кислот Льюиса, например растворимый в спиртах галогенид бора. Образование GB в бинарных боеприпасах описывается уравнением:

О О ...

M5-P + HaCH(CH3)tt-R3H—DH3-Px^ + R3N HF

Дифторангидрнд метилфосфоновой кислоты находит ограниченное применение в промышленности, главным образом в производстве некоторых пестицидов. Это бесцветная, прозрачная жидкость, не имеющая запаха, с плотностью при температуре 200C 1,367 г/см3. Соединение смешивается с инертными органическими растворителями, температура кипения ' 99° С, ма ксимальная концентрация пара при температуре 200C 153,6 мг/л. Температура начала кристаллизации минус 37° С. Ди-

229

фіорангидрид метнлфосфоновой кислоты относительно токсичен для теплокровных животных: Z-Ct5A 5 мгХ: Хмян/л (собаки), LD5O 20 мг/кг (мыши, подкожно).

Дифторангидрид метнлфосфоновой кислоты вступает во все реакции нуклеофильного замещения, присущие галоидангидридам кислоті гидролизуется водой и водными растворами щелочей, реагирует со спиртами, аммиаком и аминами. Вода сравнительно легко замешает только один атом фтора с образованием метид-фторфосфоновон кислоты;

о ' о

ll/F Jl ОН

СНа~Р\р + Hl°—*"CH3*"PV * HF

Для замещения второго атома фтора требуется кипячение разбавленных растворов DF со щелочью. Аналогично происходит реакция DF со спиртами;

D О

„ h>F H>(jr

CH3-P4 + roh —*- ch3-P4 +HF 4F ' 4F

Реакция ускоряется в присутствии фтористого водорода, ее катализируют также вещества кислого характера.

Наиболее распространенным способом получения DF является замещение хлора на фтор в дихлорангндриде метнлфосфоновой кислоты;

о о

WyZt 11__¦=¦

ch3-P * 2hf —*-сн3- p + 2НС|

При пропускании HF через днхлорангидрад при температуре 70—Ю0°С выход DF близок к количественному,

Йзопропилоаый спирт применяема в промышленности в качестве промежуточного продукта синтеза ацетона дегидрированием или неполным окислением:

(chj)2choh -»(chj)1G = o + Hj

o2

!(CHj)1BHDIi-^ 2 (СН3)г С = 0 + 2 Ht0

230

Изопропиловый спирт — бесцветная," прозрачная жидкость со специфическим, характерным запахом, плотность 0,7851 г/см3 прн температуре 20°С. Он в любых соотношениях смешивается с водой и органическими растворителями, образуя с водой азеотропную смесь (12,6% воды) с температурой кипения 80,3° С. Температура кипения изопропанола 82,4° С, температура плавления минус 89,5е С. Изопропанол обладает слабым раздражающим действием на слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей: LD50 5740 мг/кг (крысы, пероралько). Смертельное отравление человека, сопровождающееся отеком легких, наступает прн приеме внутрь не менее 0,4 л спирта.

Изопропиловый спирт обладает всеми свойствами алифатических спиртов: образует простые и сложные эфнры, вступает в реакции замещения гидроксильной группы на галоид, взаимодействует с реактивами Гриньяра. Он конденсируется с ароматическими соединениями в присутствии серной кислоты с образованием соответствующих изопропнлпроизводных (иэопропил-бензола, нзопропилтолуола и т. п.).

Промышленные синтезы изопропанола основаны на гидратации пропилена. , Известны два варианта этого процесса — так называемые сернокислотная и прямая гидратации пропилена.

При сернокислотной гидратации пропилеи реагирует при температуре 25—50° С и давлении 0,5—1 Па с 80—90% серной кислотой, при этом образуются изопро-пил- и динзопропнлеульфаты:

CHiCH= CK1 + H1SO4 —(CHj)1CHOSOjOH^ !CHiCH = CH1-I-H1SO4—(CH3J1CHOSOiOCH(CHj)1'

Последние гидролизуют путем нагревания с водойз

(CHjI1CHOSO1OH + H1O (CKj)1CHOH + H1SOi, ,

(CH3I1CHQSO1 OCHfCH3)Ji + 2H1B —»- 2 (CHj)1CHOH * H2SO^

Прямую гидратацию пропилена осуществляют в присутствии жидких или твердых катализаторов:

Kt ,

CH3CH = CH1 + H1Q —(CHj)1CHOH
Предыдущая << 1 .. 70 71 72 73 74 75 < 76 > 77 78 79 80 81 82 .. 91 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.