Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Отравляющие вещества - Александров В.H.
Александров В.H., Емельянов В.И. Отравляющие вещества: Учебное пособие. — M.: Воениздат, 1990. — 271 c.
ISBN 5—203—00341—6
Скачать (прямая ссылка): otrvesh1990.djvu
Предыдущая << 1 .. 52 53 54 55 56 57 < 58 > 59 60 61 62 63 64 .. 91 >> Следующая


Реакции окисления пригодны для уничтожения арсина, Некоторые на ни* используются в яналиінчесиих целях.

4,4.2. Фосфористый водород

PHa Мол. масса 34

Химические названия; фосфористый водород; гидрид фосфора; фосфин.

Фосфин впервые получен в 1783 г. Ф. Жанжамбром (Франция). Он опасен тем, что легко и с выделепнем большого количества теп.та окисляется на поверхности пористык тел, а том числе на шихте противогаза. Это может прнвеетн к разогреванию противогазовой коробки и к ухудшению ее защитных свойств- Военное значение могут иметь фосфиды металлов (магния, кальция, алюминия, цинка). При рассеивании над водной поверхностью они генерируют фосфин, который может быть опасен для экипажей корабле!! с низкой посадкой.

Фосфористый водород нарушает обмен веществ и поражает центральную нервную систему. Признаки поражения rm в общем сходны с признаками поражения арсином, но при этом не наблюдается гемолиза кровяных телец. При вдыхании фосфина возникают

175

головокружение, головная Соль, одышка, слабость, рвота. В тяжелы* случая* наблюдаются расширение зрачков н потеря сознания, Смерть наступает через несколько дней вследствие отека легких в паралича сердечной мускулатуры. В случае несмертельных отравлений поражаются легкие и печень. В концентрация к до 0,2 мг/л фос-фин не вызывает пораженце даже прн одночасовой экспозиции, Смертельная концептраця 1,5 мг/л при 10-минутной экспозиции,

Фосфин — бесцветный гаї с неприятным запахом тухлой рыбы, плотность по воздуху 1,17; малорастворим в воде, температура кипения минус 67,80C1 температура плавления мннус 133,8" С.

По своим химическим свойствам фосфористый водород подобен мышьяковистому водороду. Он хороший восстановитель, легко окисляется кислородом воздуха, солями тяжелых металлов н всеми другими окислителями с образованием производных фосфорной кислоты.

4.4.3. Окись углерода

1,-0 Мал плеса їй, Qf

Химические названия: окись углерода, карбоиил; условное — угарный газ.

Окись углерода впервые получена в 1776 г. Ж. Лассоном (Франция). Начиная с 1902 г., когда было осуществлено каталитическое восстановление окиси углерода до метана, соединение стало широко применяться в промышленности для получения предельных, непредельных и циклических углеводородов, спиртов, альдегидов, кетонов н карбононых кислот.

Из-за неблагоприятных физико-химических свойств (плохая хра-ннмость, сложность сжижения, низкая плотность по воздуху) окись углерода не применялась в качестве отравляющего вешества. Однако она может стать причиной отравлений людей в боевой обстановке прн нахождении в зоне горения огнеметно-эажнгательных средств, прн минно-подрывных работах, при стрельбе из закрытых н полузакрытых помещений.

Окись углерода — кровяной яд, вызывающий общее отравление организма прн действии исключительно через органы дыхания. Из легких она поступает в кровь, где соединяется q гемоглобином с образованием каргЗокснгемоглобина, Окись углерода обладает примерно в 250—300 раз большим сродством к гемоглобину и связывается с ним более прочно, чем кислород, исключая, таким образом, гемоглобин из процесса переноса кислорода из легких к тканяч. В основе отравления окисью углерода лежит кислородное голодание тканей, в особенности клеток центральной нервной системы, наиболее чувствительных к недостатку кислорода.

Опись углерода обладает кумулятивным действием. Она не вызывает никаких ощущений со стороны органов дыхания и глаз, я поэтому отравление происходит совершенно незаметно. При легких отравлениях (содержание карбокснгемоглобнна в крови 10—15%) наблюдаются биение а висках, головная боль, слабость, стеснение в груди, уошнота, рвота, При отравлениях средней степени (20—35% карбоксигемоглобина в крови) появляются, кроме того, нарушение координации движений, синюшность кожи липа, оглушенное состояние, затемнение сознания, При тяжелых отравлениях (содержание

176

карбокснгемоглобкна в крови 601?) происходит потеря создания, судороги. Смерть наступает от остановки дыхания.

При длительном воздействии малых концентраций возможны хронические отравления, характеризующиеся головными болями, легкой утомляемостью, слабостью, ухудшением памяти.

Смертельные концентрации окиси углерода составляют 2 мг/л При одночасовой и 5 мг/л при пятиминутной экспозиции. Концентрация 0,3 мг/л при трехчасовой экспозиции вызывает отравления, ¦ 40% случаев приводящие к потере сознания.

Окись углерода — бесцветный газ, не имеющий вкуса и запаха, с плотностью 1,26 г/л (при температуре O0C) и плотностью по воздуху 0967, Она слабо растворима в воде (23,2 смэ/л при температуре 20"С), растворимость в спирте примерно в 10 раз выше. Температура кипения минус 191,5" С, температура замерзании мнвус 205" С. Окись углерода плохо сорбируется пористыми материалами, в том числе активированным углем и силикагелем. Она легко проходят через них и даже проникает черев слой земли и Repes кирпичные стены.

При низках температурах окись углерода химически малоактивна. Большинства реакция осуществляются при повышенных температурах и в присутствии катализаторов. Будучи восстановителем, она вступает в различные реакции окисления.
Предыдущая << 1 .. 52 53 54 55 56 57 < 58 > 59 60 61 62 63 64 .. 91 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.