Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Физические основы ракетного оружия - Алешков М.Н.
Алешков М.Н., Жуков И.П., Савин Н.В., Кукушкин Д.Д., Макаров О.П., Фомин Ю.Г. Физические основы ракетного оружия — M., Воениздат, 1972. — 312 c.
Скачать (прямая ссылка): a-foro.djvu
Предыдущая << 1 .. 38 39 40 41 42 43 < 44 > 45 46 47 48 49 50 .. 112 >> Следующая


Азотная кислота весьма агрессивна по отношению к металлам н другим конструкционным материалам.

Азогная кислота легко испаряется н имеет склонность к самопроизвольному разложению, которое идет по уравнению

2HNO3 -* N2O5 +H2O-* 2NO2 + H2O + 0,5O2

с образованием воды, окиси азота и газообразного кислорода. Это обстоятельство вызывает необходимость в емкостях для хранения делать дыхательные клапаны или периодически стравливать из них давление.

Для улучшения свойств азотной кислоты как окислителя к ней добавляются различные присадки. Они могут вводиться для повышения теплотворной способности топлива, повышения CC плотности, уменьшения агрессивности, повышения активности по отношению к горючим и, наконец, для снижения температуры замерзания.

В качестве присадок применяют кислородные соединения азота, например N2O4 — четырехокнсь и NO2-—двуокись азота, а также серную кислоту її другие вещества.

Четырехокнсь азота N2O4 — богатый кислородом окисел, применение которого в качестве окислителя затруднено из-за высокой температуры замерзания (—11,23C) и низкой температуры кипения ( + 21°С). Введение четырехокисп в азотную кислоту увеличивает теплотворною способность топлива, понижает температуру замерзания, повышает стабильность при хранении (по сравнении с азотной кислотой), плотность смеси получается больше, чем каждого из составляющих компонентов.

Вместе с тем введение четырехокиси азота снижает температуру кипения смеси по сравнению с азотной кислотой, что ухудшает эксплуатационные свойства окислителя. В практике нашли применение смеси, в которых содержание окислов азота находится в пределах 15—30%. Для снижения коррозионной активности азотнокислых окислителей в них вводят ингнбирующпе добавки. Такими добавками могут быть серная, ортофосфорная и плавиковая кислоты, йод и другие вещества.

Кроме азотной кислоты и четырехокиси азота, из азотных соединении кислорода в качестве окислителя может быть использован тетранитрометан C(NO2)-], содержащий 65,3% активного кислорода. Это тяжелая (плотность 1,65•1O3 кг/м3), подвижная, прозрачная жидкость зеленовато-желтого цвета с резким специфичным запахом.

Препятствием к широкому применению тстранптрометана в ракетной технике являются его высокая температура замерзания (+13,80C) и взрывоопасность.

Кислородные окислители. Основным представителем этой группы окислителей является жидкий кислород. Он представляет собой прозрачную, юлубоватую, леї ко подвижную жидкость. Температура кипения при нормальном давлении —183°С, температура затвердевания —218° С, плотность 1,14¦1O3 кг/м3. Объем жидкого кислорода б 790 раз меньше, чем объем газообразного.

Жидкий кислород целиком участвует в процессе горения, вследствие этого топлива на основе жидкого кислорода но сравнению с топливами на основе других окислителей при одном и том же горючем в знсрістическом отношении более эффективны.

Главные эксплуатационные неудобства при применении жидкого кислорода состоят в том, что он имеет очень низкую температуру кипения, непрерывно улетучивается, его трудно хранить н невозможно заблаговременно загравлять в ракету.

Чистый кислород пн в жидком, ни в газообразном состоянии не взрывается. Однако при взаимодействии жидкого кислорода с органическими веществами образуются взрывчатые смеси, чрезвычайно чувствительные к различным внешним воздействиям.

Другим предсіавителем этой группы окислителей является перекись водорода H2O2. Топлива на основе перекиси водорода имеют удельную тяіу, близкую к топливам на основе азотных окислителей. В связи с низкими эксплуатационными качествами (недостаточная стойкость, токсичность и др.) она как окислитель не нашла широкого применения (чаще применяется в качестве топлива для получения рабочего тела турбины).

Фторные окислители. К этои группе относятся элементарный фтор F2, мопоокись фтора OF2, трифторнд хлора CIF3 и некоторые другие соединения фтора.

Жидкий фтор F2 представляет собой желтую жидкость. Он беспрерывно кипит, выделяя чрезвычайно ядовитые нары. Фтор практически соединяется со всеми известными і орючими, образуя самовоспламеняющиеся топлива. Топливо на основе фтора имеет более высокие энергетические показатели, чем кислородное, только при условии, что горючим компонентом является вещество, богатое водородом. Поэтому жидкий фтор так же, как и другие фторные окислители, считается целесообразным применять с такими горючими, как аммиак, іидразин, жидкий водород.

Моноокись фтора (фтористый кислорол) OF2 — это наиболее стабильное соединение кислорода с фтором. В жидком состоянии— ярко-желтая жидкость. Эффективность топлив на основе моноокиси фтора выше кислородных, но ниже фторных, производство же ее сложнее, чем элементарного фтора. По токсичности моноокись фтора не уступает фтору, однако высокая температура кипения (по сравнению с кислородом) позволяет хранить мопоокись фтора при условии охлаждения жидким кислородом под небольшим давлением в герметично закрытых емкостях, что существенно облегчает его эксплуатацию и транспортировку.
Предыдущая << 1 .. 38 39 40 41 42 43 < 44 > 45 46 47 48 49 50 .. 112 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.