Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Термодинамические и теплофизические свойства продуктов сгорания - Глушко В.П.
Глушко В.П. Термодинамические и теплофизические свойства продуктов сгорания — Москва, 1971. — 263 c.
Скачать (прямая ссылка): termodinamiteplofizsvoystv1971.pdf
Предыдущая << 1 .. 4 5 6 7 8 9 < 10 > 11 12 13 14 15 16 .. 172 >> Следующая

§ 1. СИСТЕМА НАЧАЛА ОТСЧЕТА
Для расчета химического равновесия и процессов при высокой температуре необходимы сведения о двух термодинамических свойствах вещества — энтропии 5 и энтальпии Я.
Теоретические и экспериментальные исследования позволяют определять абсолютные значения только энтропии. Абсолютные значения энтальпии веществ неизвестны. Поэтому при выполнении термодинамических расчетов состава и параметров продуктов сгорания приходится использовать относительные значения энтальпии, выбрав условную систему начала отсчета. Обычно принимается, что энтальпия условно выбранных независимых индивидуальных веществ в стандартном состоянии при температуре Г0 равна нулю. Число этих веществ равно числу химических элементов, присутствующих в топливе. В качестве стандартного состояния чистого твердого или жидкого вещества выбирается реальное состояние термодинамически равновесной модификации при любой температуре и давлении в одну физическую атмосферу. Стандартным состоянием чистого газообразного вещества при любой температуре принимается гипотетическое состояние, в котором его летучесть равна 1 атм, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре, но при р-Ю.
В настоящее время обычно в качестве веществ, энтальпия которых при температуре T0 условно равна нулю, принимаются элементы
— 21 —
в устойчивом состоянии при давлении 1 атм. В качестве, температуры То обычно принимаются температуры 298,150 K (25° С), 293,15° К (20° С) и 0° К. В настоящем Справочнике, так же как и в Справочнике '{417], принято, что при температуре 298,15° К (25° С) равны нулю энтальпии газообразных двухатомных водорода, кислорода, азота, хлора и фтора, а также твердых углерода (? — графит), металлов и т. п.
Следовательно, согласно принятым условиям, энтальпия индивидуального вещества — компонента топлива или продуктов сгорания— при температуре Т° К равна
/ = ДЯ°/298,15 +Я°-//2°98,15' (2.1)
где A//°/298,i5—теплота образования вещества из элементов в стандартном состоянии при 298,15° К, (Z-/0 —//°98,^) —изменение энтальпии вещества при изменении его температуры от 298,15° К до Т.
§ 2. ЭНТАЛЬПИЯ КОМПОНЕНТОВ ТОПЛИВА
В настоящем Справочнике принято, что компоненты топлива находятся под давлением
1 атм; при этом высококипящие компоненты имеют температуру 25° С, а низкокипящие — температуру кипения при указанном давлении.
Энтальпия одного моля компонента топлива определяется по уравнению (2.1).
Энтальпия одного килограмма компонента топлива равна
Если компонент представляет собой смесь нескольких химических веществ, то его энтальпию следует определять с учетом теплоты смешения (растворения).
§ 3. ЭНТАЛЬПИЯ ТОПЛИВА
Энтальпия одного условного моля двухком-понентного топлива равна:
It = It + «okWok, (2.3)
где /т, /г, /ок — соответственно, энтальпии 1 моля топлива, горючего и окислителя.
Энтальпию одного килограмма топлива определяют по соотношению вида (2.2).
Часть II
ИДЕАЛЬНЫЕ СИСТЕМЫ ПРОДУКТОВ СГОРАНИЯ
Глава III ОСНОВНЫЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ
В главе кратко рассмотрены основные понятия, необходимые для расчета состава и -свойств продуктов сгорания и термодинамических процессов при высокой температуре. -Даются определения идеальных систем продуктов сгорания и идеальных процессов, осуществляемых с ними.
§ 1. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ
Рабочее тело, участвующее в процессах при высокой температуре, в общем случае представляет собой многокомпонентную смесь индивидуальных веществ в газообразном и конденсированном (жидком или твердом) состояниях. Смесь, состоящая только из газов, обычно называют гомогенной, смесь газов и веществ в конденсированном состоянии—гетерогенной. Газовые составляющие смеси обычно полностью или частично диссоциированы и, возможно, ионизованы.
Расчет процессов в двигателях и установках производится обычно при jercojropbix упрощающих дощіцєниях относительно свойств и состояния рабочего^тёла. Необходимость их введения определяется требованиями достаточной простоты расчетов и современным уровнем знаний о процессах при высоких температурах. Ниже приводятся основные допущения, в большинстве случаев обеспечивающие достаточно строгое описание свойств веществ и смесей при высокой температуре.
Для гомогенной и гетерогенной смеси принимается, что она состщт_ів^де^льньіх индивидуальных веществ. Их термодинамические функции /°, 5° и, следовательно, теплоемкости С°рч, Csq, а также константы равновесия не зависят от давления. К отдельным газам, в том числе и к ионам, электронному газу, а также к смеси в целом применимо уравнение состояния идеального газа.
Для гетерогенной смеси принимают, что различные конденсированные вещества не образуют между собой, а также с газовой фазой растворов *'. Объемом конденсированных веществ и давлением броуновского движения частиц в гетерогенной смеси пренебрегают.
Важнейшим уравнением, устанавливающим связь между основными термодинамическими параметрами состояния вещества, является уравнение состояния. В зависимости от вида используемой функциональной связи между параметрами различают термическое
Предыдущая << 1 .. 4 5 6 7 8 9 < 10 > 11 12 13 14 15 16 .. 172 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.