Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Термическое разложение и горение взрывчатых веществ - Андреев К.К.
Андреев К.К. Термическое разложение и горение взрывчатых веществ — М.: «Наука», 1966. — 346 c.
Скачать (прямая ссылка): a-trigvv.djvu
Предыдущая << 1 .. 77 78 79 80 81 82 < 83 > 84 85 86 87 88 89 .. 192 >> Следующая


Были изучены (рис, 131) также стехиометричеекпе смеси перхлората с некоторыми горючими (парафіш, кокс, сахароза) [/5S]. Смеси с коксом її сахарозой в области низких давлений", как и плексигласовые смеси, горят медленнее, чем сам перхлорат, хотя способность их к горению, характеризуемая критическим давлением, значительно больше. Ото указывает на то, что ведущую роль при горении в этих условиях играет химическое превращение перхлората; взаимодействие я;е его продуктов с горючим происходит слишком далеко от поверхности горения, чтобы ВЛИЯТЬ па скорость ее перемещения. В целом зависимость и(р) имеет сложный характер. Теплота сгорания смеси сама по себе не оказывает определяющего влияния на величину скорости горения и на ее зависимость от давления. *

Jlевц и Фридман [131] изучали горение перхлората при постоянном подводе к горящему ¦fopny лучистой энергии. Если !нот подвод составляет не менее 10 кал/см?сек, перхлорат воспламеняется через несколько секунд и продолжает гореть до конца. На рис 132 показана завнеи-

too SOO p, кг/смг

Pm',. 131. Завис mi о с ть сі;орпсти горения некоторых стехцоиетрпческнх смесей перхлората аммония с торючпміг от давления

I — перхлорат аммоїщн; S — гнееь е. парафином; J — c коксом; 4— с Сахарозой

S /О IS 20

Рис. 132. Влияние интенсивно, иалученпп из скорость го річ чистого и іїатализиропанноі'о в хлората аммония

j _ 3,0% хромита меди: z — і хромита меди; Я _ NH1GIO1 без GaROK

мость скорости такого горения от интенсивности излучения. Присутствие '..аталпзатора сильно увеличивает скорость горения и уменьшает минимальную интенсивность светового потока, необходимую зля получения горения. На наклон прямых оказывает, по-видимому, влияние изменение коэффициента поглощения поверхности перхлората в присутствии черного катализатора.

Исследователи определяли также состав газообразных продуктов горении перхлората при различных давлениях, чтобы получить представление о последовательности происходящих при этом реакций. При повышенных давлениях газообразные продукты состояли из азота, закиси азота и кислорода. Вода, которая находилась в сосуде для скитания, содержала пптрат-ион, а также ионы аммония и перхлората в небольших эквивалентных количествах; последние, очевидно, получались вследствие того, что часть перхлората избегала сгорания, возможно, в результате диспергирования. Отсутствие питрит-мона объясняется тем, что образовавшаяся при горении окись азота реагировала с кислородом (которого к тому же было больше) быстрее, чем с хлором. Образующаяся при взаимодействии XO2 с подои ааотистая кислота хлором в присутствии воды окислялась до азотной. При атмосферном давлении состав продуктов был несколько иной, по это отчасти объяснялось тем. что условия отбора проб бьпп другими, чем Ti(JH повышенных давлениях.

Влияние давления на соотношение между отдельными составными частями продуктов горения показано в табл. 20.

Таблица 20

Пліянне давления на химический состав продуктоп горения перхлората ачшонпя

¦ давление, ат
Количеств*) молей га.іа на мо.ть сгоревшего перхлората аммония •
Баланс

NO-

N,
O1
по N
по О"

Атмосферное
35
70
(J.55 + 0,(Ti (.')
олі + о.ш 15)
0.2:)+0.01 (12| 0,ІУ±П.01 (3)
0,1()+0,01 (2)
li.ll Hi
0.12+0,01 (2) 0,05(2,
0,11+0.01 (2)
0,65 + 0,02 (2)
0,75 |1) 0 80(2) 0,80+0,0-1
(1.97
3.95
4,23 4,18 * 11

* Цифры в скобках — ЧИ'..і" экспериментов, результаты ііотприїх усреднены.

*" ОыЛО Сделано <ПІЄДії0.лпіі;Є5]«і? О ТАИ, 4Tt, \\Л ТЙОЛЬ Ct'OpenrTjCfО IirpVlOPavJ ЗчМОНиЯ пОрЯ-

иуется 2 паяя води, ііри расчет- Салдіїса no у.целериЛУ п Оіічт»* при атмосферном давлении с'дин л.[ двух атомов кнслороді в NOj іголуїастсн цз реакция с водой, так что літгоь оалп из кі[ГЛоролов растнтьівастсн в балансе. При Гт.тее висонцх давлениях второй кисюроіі п двуонц-си а:іОта берется ни продуктов горения, с о OTJsCTOTBe нВо [[рииимаююн и расчет га зо об р а ч null* ki[Cju,-ро.і її оОя [!ислорпла и двуокиси азота.

Доля азота, окисленного до окис-ц, зависит от давления, уменьшаясь от 0.5П при атмосферном давлении до 0,23 при 70 ат и затеи, по-видимому, оставалась постоянной; ныход закиси азота не зависит от давлении до 70 ат. но падает при его увеличении до 140 ат. Присутствие катализатора (при 70 ат) сильно уменьшает содержание закиси азота.

То же BJiHHBHe хотя и в меньшей степени оказывает увеличение поперечного сечения образчиков.

При расчете температуры горения (для 70 ат), исходя ,цз экспериментально установленного соотношения соединений азота (X2: XO : КгО ~ = I : 0.87:0.45) и допущения, что хлористый водород, хлор, вода и кислород находятся в термодинамическом равновесии

NH1GlO4-0,265Xj H- 0,12N2O +0,2SNO -|- 1,015O1 + 1,62H2O +

H-0,7611Cl-1-0,12Cl2 (3.23)

ге значение составляет 087е'С. что хорошо согласуется с экспериментально установленной величиной, заключенной в пределах 030—070° С.

1.-.5

Для атмосферного давлення, когда весь хлор получается я элементарном виде, уравнение горения имеет следующий вид:
Предыдущая << 1 .. 77 78 79 80 81 82 < 83 > 84 85 86 87 88 89 .. 192 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.