Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Термическое разложение и горение взрывчатых веществ - Андреев К.К.
Андреев К.К. Термическое разложение и горение взрывчатых веществ — М.: «Наука», 1966. — 346 c.
Скачать (прямая ссылка): a-trigvv.djvu
Предыдущая << 1 .. 13 14 15 16 17 18 < 19 > 20 21 22 23 24 25 .. 192 >> Следующая

Метод расчета К

135" С
145° с
150' С
(60° g

Убвлль в весе *
0,090
0,33
0,65
2,4
44 600
17,8
Совмещением кри-








вых убнлії в ве-








се во времени

Образование газов
0,18
0,60
1,1
3,3
43 400
17,5
По нача.тыкам







скоростям газо-








образования

Обрааоаание конденси-
0,24
0,77
1,5
4,9
42 100
16,9
То же

рующихся га во в








Образование трудконон-
0,019
0,084
0,16
0,50
45 700
17,8
Совмещением кри-

денсирующихся газов






вых в координа-







тах Ди/Дт = /(т)

Газовыделение без от-
0,10
0,40

1,9
39 200
15,0
Совмещением кри-

качки газов **






вых р = f (т)

• Константа скорости убыли в весе рассчитывалась относительно убыли в весе ори для га^ооGразовавин относительно объемов газов, выделившихся при T00. " Опыты Проводилноь при 100—(70° С.

3- 35

трудно конденсирующихся газов рассчитывалась по прямой Ig Л;Совмсщ — 1/7 на основе совмещения дифференциальных кривых Ди/Ат — /(т). Результаты расчетов приведены в табл. 2 и представлены графически на рис. 24.

Значення энергии активация и предэкспоненнпального множителя для всех улавливаемых видов газов и убыли в весе близки друг к другу. Данные для скорости образования газов в вакууме практически совпадают с теми, которые дает расчет по данным Билля для скорости отщепления соединений азота в токе инертного газа. Величина энергии актниащщ

Pi[C 25. Влияние воды на термический распад нитроклетчатки при 120° С; {mjv — 50—-70 ¦ 1O-' г/с.«э) в различным давлении паров волы (в .чл рт. ст.):

г — 0; г — us. і — п:з

несколько больше, чем для иростейших алкцлнитратов и соответствует таковой нитроглицерина. Это обстоятельство н завышенное значение предэкс-поненцпального множителя в сочетании с рассмотренным выше характером изменения скорости во времени говорят за то, что образование различных определявшихся видов газов является при распаде нитроклетчатки результатом совокупности нескольких реакций и не может быть непосредственно использовано для расчета кинетических параметров отдельных реакции.

Распад нитроклетчатки изучался также в присутствии некоторых веществ, которые образуются при распаде (вода, двуокись ц окись азота, азотная кислота). Определялось также влияние на распад кислорода н серной кислоты.

Гужон и другие исследователи [45, 40], изучавшие распад влажной нитроклетчатки, наблюдали значительное падение давления после некоторого индукционного периода с последующим резким ростом скорости газообразования. Однако в этих опытах нитроклетчатка находилась в контакте также с воздухом, что могло усложнять картину влияния ноды. Действительно, опыты, проведенные в присутствии одной воды [47], показали, что характер распада не меняется, а ускорение его гораздо меньше, чем в опытах Гужона (рис. 25).

Иначе обстоит дело, если, помимо воды, присутствует кислород (рис. 2(5). Давление длительное время почти не меняется, а затем быстро падает п столь же резко начинает расти; скорость возрастает в 100—150 раз

IOQO Г, мая.

Рис. 27. Влияние кислорода на термический распад нитроклетчатки при 120"С {mjv = GO—80¦1CM г/см3) и различном давлении кислорода (в мм рт. ст.);

1 — 0; S — 267, J — 2вз. 4 — :Пл.",

2000

500

1500

О

2500

Рис. азота

28. ва

/ООО Т, мин.

Рис. 26. Ооюмествое влияЕгле водье н кислорода на термический распад Еиитроклет-чатки при 120°С її 'различных отношони-ях mji' ¦ 104 (числа у кривых)

Я гкиГкаї у кривых — даиленке плрі>в в о л f.[ в мм рг ст. Д eib лен се кислорода (q мм рт. ст.) ¦ I — П. ба„ї; 3 — гЫ; 4 —S7; л — 274

по сравнению с тон, которая иао-дюдаетея в отсутствие добавок; бурное газообразование сопровождается побурением газовой фазы. Ускорение распада нитроклетчатки наблюдается и в присутствии одного кислорода, без воды, но ход изменения давления в атом случае пяон (рнс. 27) и роет его не столь резок, [[о-виднмому, н присутствии воды и кислорода в начале протекает медленный распад и накапливается небольшое количество неконденсирующихся газов. Одновременно пары воды частично связываются конденсированной фазой, ибо давление над нитроклетчаткой во время индукционного периода остается почти постоянным, т- е. количество конденсирующихся газов соответственно уменьшается, После достижения определенной концентрации промежуточных продуктов происходит сильное падение давления, очевидно, за счет взаимодействия воды с нитроклетчаткой и поглощения ею образующейся азотной кислоты и воды; продукты гидролиза вступают в окксли-тельно-восстаноиительные реакции, соп рово ж дающиеся быстро ускоряющимся газообразованием.

5000 г. мая

Влияние содержания двуокиси скорость разложения нитро-прн

клетчатки

7500 /0000

12IfC

1 — сея досажщ. JIiIv- [3¦1(j-' ;[.«! 2 —

г 2% NOi при Руо, " 6.г> рт. 1'т . m/u -

¦=56,1-(0-' г/слс1;' J — с 2% NO- Ei присутствии PjOj, т/о= 46-10-' г/ел'. p no,^ 22 mju рт. Ст.; 4 — mlv ¦ (3,7- [0-' г/с*5, P^o1= = 275 «д рт. ст.; S — mlv - (7,5-10-' в/сл3, PNOi = SlS лип рт. сг.
Предыдущая << 1 .. 13 14 15 16 17 18 < 19 > 20 21 22 23 24 25 .. 192 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.