Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Химия и технология бризантных взрывчатых веществ - Орлова Е.Ю.
Орлова Е.Ю. Химия и технология бризантных взрывчатых веществ. Под редакцией Мясниковой Л.Б. — Л.: «Химия», 1973. — 688 c.
Скачать (прямая ссылка): osnhimitbvv1973.djvu
Предыдущая << 1 .. 175 176 177 178 179 180 < 181 > 182 183 184 185 186 187 .. 285 >> Следующая


13 White W. N. и др, Org. Chem, 26, № 10, 4124 (1961)

14 Winters L. J, Learn D. B, D e s а і S С, J. Org. Chem, 30, 2471 (1965).

15 Angeli A, Maragliano M, Atti Accad. Lincei, 14, II, 127 (1905).

16. Bamberger E, Ber, 53, 2321 (1920).

17. Bamberger E, Ber, 28, 400 (1895); Ann. der Chem, 311, 90 (1900).

18. Ort on К. J. P, J. Chem. Soc. (London), 81, 806 (1902).

19. Romburgh P, Ree. trav. chim, 2, 31, 35, 103, 108 (1883); 3, 392 (1884);

5, 240 (1886); Reil Iy С, Hickinbottom W, J. Chem. Soc. (London), „ 113, 985 (1918).

20 BambergerE.LandsteinerK, Ber, 26, 490 (1893).

21 ТитовА И, Успехи химии, 27, № 7, 883 (1958)

12. Hughes Е. D, In gold С. К, Chim. Soc. Quart. Rev, 6, 34, 48 (1952); Bron stein S, Bunt on C A, Hughes E. D, J. Chem. Soc. (London), 1958, 4354. Vb

429

23 BronsteinS.BuntonC A, Hughes E D,J. Chem. Soc. (London), 1958, 4354, White W N.QoldenJ T , Chem. a Ind, 3, 138 (1962)

24 Banthorpe D. V, Thomas J A, Williams D. L., J. Chem. Soc. (London), 1965, 6135; Banthorpe D. V, Hughes E. D , Williams D. L,~ J Chem Soc (London), 1964, 5349

25. White W. N., La z din s D1 White H. S, J Am. Chem Soc, 86, № 8, 1517 (1964).

26 Banthorpe D. V., Thomas D. V., Thomas J. A, J. Chem. Soc. (Lon-don), 1965, 7149, 7158.

27 White W. N. и др, J. Am. Chem. Soc, 83, № 8, 2024 (1961); J. Org. Chem, 35, 965 (1970).

28 ГеллерБ А, Дуброва Л А, ЖОХ, 30, № 8, 2646 (1960).

29 StewartR.DolmanD, Canad J Chem, 45, Ka 9, 925 (1967).

30 Kamlet M. J и др., J. Chem. Soc (London), Ser. В, 1968, 1147; Мил-л и а р е с и E Е,ИзмаильскийВ А, ЖОХ, 35, 776 (1965).

31. Balasubramanian A, Capindale J , Forbes W., Canad. J. Chem, 42, 2674 (1964).

32 Л у цк и й А Е, Чернявская П А, Укр хим ж, 32, № 12, 1316 (1966).

33 Lambert on A H., Sutherland I. О., Thorpe J. E., Yusuf H. M., J Chem Soc (London) Ser. В, № 1, 6 (1968).

34. Bamberger E., Ber., ЗО, 1248 (1897),

ГЛАВА 10

ХИМИЯ И ТЕХНОЛОГИЯ основных НИТР0ПР0ИЗВ0ДНЫХ АРОМАТИЧЕСКИХ АМИНОВ

ТЕТРИЛ

Тетрил впервые был получен Мертенсом в 1877 г. [1]. Несколько позднее Ромбург [2] установил строение тетрила, получив его нитрованием монометил- и диметиланилина, и дал формулу 2,4,6-тринитрофенил-/У'-метилнитрамина, принятую в настоящее время.

Взрывчатые свойства тетрила были изучены в 1885—1886 гг. в Прусском военном ведомстве Ленцем, установившим непригодность тетрила для снаряжения снарядов вследствие его большой чувствительности к механическим воздействиям [3].

Тетрил обладает высокой способностью в детонации, поэтому с 1906 г. стал применяться в детонаторах и капсюлях-детонаторах. В настоящее время тетрил имеет второстепенное значение, производство и потребление его сокращают за счет расширения производства и потребления более мощных взрывчатых веществ: гексогена и тэна.

Химия процессов получения, свойства и области применения тетрила

можно получить из диметиланилина, монометиланилина и бензола через динитрохлорбензол.

Получение тетрила из диметиланилина

Тетрил может быть получен прямым нитрованием диметиланилина или через его сернокислую соль.

В промышленности диметиланилин вырабатывается пропусканием паров анилина с метиловым спиртом над активной окисью алюминия при 230—295 °С.

431

Контактное алкилирование анилина диметиловым эфиром также позволяет получить диметиланилин [4—7].

Диметиланилин представляет собой бесцветную жидкость, кипящую при 193,5°С, с температурой затвердевания 1,96°С и плотностью 0,955. Технический продукт имеет цвет от желтого до коричневого.

Очень реакционноспособная аминогруппы (особеиио алкилированная) сильно повышает способность бензольного ядра окисляться и осмоляться. Наибольшей реакционной способностью в диметиланилине обладают группы, находящиеся в пара-положении к диметиламинной группе. Так, при действии на диметиланилин азотистой кислоты образуется зеленый я-иитрозодим етил анилин:.

N(CH3)2 N(CH3)2

+ H2O

NO

Диметиланилин как третичный жирноароматический амин реагирует с концентрированной серной кислотою двояко: образуется или соль — диметиланилинсульфат, или диметиланилинсульфокис-лота. Направление реакции зависит от температуры. При низкой температуре (4O0C) образуется соль, а при высокой (180—190 °С) — «-сульфокислота:

N(CH3),

N(CH3),

«

N(CH3J2

+ H2O

Сульфат диметиланилина при высокой температуре (выше 1000C) способен превращаться в диметиланилинсульфокислоту. Диметиланилин-га-сульфокислота представляет собой бесцветную кристаллическую массу, плавящуюся с потемнением при 2570C

Сульфат диметиланилина представляет собой бесцветные кристаллы с температурой плавления 91,5 °С Он очень гигроскопичен, хорошо растворим в серной кислоте, воде и спирте; при действии щелочей разлагается с выделением свободного диметиланилина. Как соль слабого основания и сильной кислоты, легко гидролизуется и имеет кислую реакцию.

При нитровании диметиланилина слабой азотной кислотой (50%) или серно-азотной кислотной смесью при низкой температуре (00C) получается моно-
Предыдущая << 1 .. 175 176 177 178 179 180 < 181 > 182 183 184 185 186 187 .. 285 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.