Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Химия и технология бризантных взрывчатых веществ - Орлова Е.Ю.
Орлова Е.Ю. Химия и технология бризантных взрывчатых веществ. Под редакцией Мясниковой Л.Б. — Л.: «Химия», 1973. — 688 c.
Скачать (прямая ссылка): osnhimitbvv1973.djvu
Предыдущая << 1 .. 146 147 148 149 150 151 < 152 > 153 154 155 156 157 158 .. 285 >> Следующая


В нитратор загружают 3200 кг кислотной смеси (77% H2SO4, 17% HNO3, 6% H2O), приготовленной с использованием отработанной кислоты Затем постепенно в течение 6 ч загружают 550 кг динитроанизола, поддерживая температуру 50—55 °С По окончании смешения компонентов нитромассу нагревают до 60—68 °С и выдерживают полчаса, затем дают охладиться до 350C в течение 4 ч Полученные кристаллы тринитроанизола отфильтровывают от отработанной кислоты Последнюю смешивают с концентрированной азотной кислотой и снова загружают в нитратор Продукт промывают водой и центрифугируют Выход 93% от теоретического

Очищают тринитроанизол растворением в метаноле и последующим выливанием раствора в воду

Позже процесс очистки был изменен Сырой тринитроанизол перемешивают с горячей водой, воду декантируют и к расплавленному продукту добавляют

360

холодную воду при непрерывном перемешивании При этом тршштроанизол застывает в гранулы, которые отделяют от воды на центрифуге

Тринитрофенетол. Используется 2,4,6,-тринитрофенетол CeH2(NO2)SOC2H3, представляющий собой кристаллическое вещество с температурой плавления 78 °С. По физическим и химическим свойствам идентичен 2,4,6-тринитроанизолу. Так, при продолжительном действии воды он подвергается гидролизу, так же легко заменяет группу OC2H5 на другие группы.

Взрывчатая сила его несколько ниже, чем у тринитроанизола. Так, скорость детонации его 6880 м/с.

Получают тринитрофенетол, так же как и тринитроанизол, из 2,4-динитрохлорбензола в две стадии:

Лучшие результаты дает нитрование при 60 0C, однако необходимость поддержания постоянной температуры создает значительные трудности ведения процесса. Даже незначительное отклонение от этой температуры недопустимо, так как при более высокой температуре происходит разложение продукта, а при более низкой — накапливание непрореагировавшего вещества.

Тринитрорезорцин

Тринитрорезорцин [27 72] впервые был получен в 1808 г. Шеврелем. В 1846 г. Боттгер и Виль, вновь получившие это вещество, назвали его стифниновой кислотой. В 1871 г. Штенхузом и Шродером было показано, что стифниновая кислота является продуктом нитрования резорцина и имеет формулу:

ОН

NO2

Тринитрорезорцин применяется для получения тринитрорезор-Цината свинца (THPC), являющегося инициирующим взрывчатым веществом.

Тринитрорезорцин (2,4,6-тринитро-1,3-диоксибензол) представляет собой светло-желтые кристаллы гексагональной системы, его плотность 1,83, температура плавления 175,50C Продукт

слаборастворим в воде: в 100 г воды растворяется при 15 °С 0,45 при 2O0C 0,55 и при 25 °С 0,69 г [73].

Растворимость тринитрорезорцина в азогной и серной кислотах различных концентраций при 25 °С показана ниже [73, 74]:

HNOj, вес. %........ 10,67 41,91 55,9 69,57

Растворимость, г/100 г кислоты ........... 0,034 0,125 0,32 1,37

H2SO4, вес. %........ 6 20 50 80 92

Растворимость, г/100 г кислоты ........... 0,07 0,01 0,10 1,13 0,13

Растворимость тринитрорезорцина в серно-азотных кислотных смесях, как и в серной кислоте, очень низкая. Растворимость в кислотной смеси состава: 72% H2SO4, 10% HNO, и 18% H2O при 20 0C 0,005, при 35—400C 0,01 и при 800C 0,1% [73].

Растворимость тринитрорезорцина в органических растворителях приведена ниже (г/100 г растворителя):

O0C 50C 10°С 170C 68 0C

Этиловый спирт.......... 5,10 — — 6,22 14,65

Бензол.............. — 4,5 — — 47

Толуол.............. — — 5,1 — —

Ацетон.............. — — — 313,1 —

Водный раствор тринитрорезорцина окрашен в ярко-желтый ' цвет, по-видимому, вследствие диссоциации его на ионы. Тринитро-резорцин гигроскопичен, он абсорбирует 2—3% воды за 30—100 ч из воздуха 60%-ной влажности при 25 °С [73]. Тринитрорезорцин дает следующие продукты присоединения с ароматическими углеводородами в мольном отношении 1 : 1 [75]:

Т. пл., 0C

С нафталином...... 165,5

G аценафтеном...... 156,0

С антраценом ...... 176,3

С фенантреном...... 132,7

Тринитрорезорцин — довольно сильная кислота и по своим свойствам сходен с тринитрофенолом Являясь двухосновной кислотой, он может образовывать средние и кислые соли. Средние соли его так же стойки, как соли триннтрофенола. Концентрированный водный раствор тринитрорезорцина растворяет железо и цинк с выделением водорода, особенно легко протекает реакция при нагревании. На медь, серебро, свинец, олово и кадмий он не действует. Карбонаты разлагаются тринитрорезорцином с выделением двуокиси углерода.

Азотная и соляная кислоты (разбавленные и концентрированные) с тринитрорезорцином даже при кипячении не взаимодействуют, а лишь растворяют его, царская же водка окисляет его до щавелевой кислоты и других продуктов

При хлорировании 2,4,6-тринитрорезорцина хлорокисью фосфора в присутствии пиридина происходит замещение на хлор обеих гидроксильных групп: вследствие того что реакция протекает по

нуклеофильному механизму, Скорость замещения второй OH-rpyri-пы "больше, чем первой [26, 76—78]. На этой реакции основан один из способов получения полигалогеннитробензолов [79]
Предыдущая << 1 .. 146 147 148 149 150 151 < 152 > 153 154 155 156 157 158 .. 285 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.