Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Занимательная пиротехника; Часть 1: Опасное знакомство - Чувури А.В.
Чувури А.В. Занимательная пиротехника; Часть 1: Опасное знакомство — Харьков «Основа», 2003. — 360 c.
ISBN 5-7768-0798-0
Скачать (прямая ссылка): chuvurin1.djvu
Предыдущая << 1 .. 79 80 81 82 83 84 < 85 > 86 87 88 89 90 91 .. 122 >> Следующая

Глава 14. Химическая магия
247
До недавнего времени перманганат калия свободно прода-
.-1 вался в аптеках, но в связи с применением в технологии
^ * ' приготовления некоторых наркотиков, например, эфедрона окислением эфедрина гидрохлорида, он попал в «чёрный» список ограниченного отпуска. Особо взрывчатыми свойствами обладает перманганат аммония, который в 20-х годах XX в. использовался в смесевых ВВ для повышения их чувствительности.
/Перманганат аммония NH4Mn04 - ромбические кристаллы, растворимые в воде (7,9%ь) и реагирующие с ней при нагревании; d = 2,208. Детонирует при 60°С и механическом воздействии.
Ш/Марганцевый ангидрид Мп2От - тёмно-красная в проходящем или тёмно-зелёная в отражённом свете маслянистая жидкость, устойчивая в сухом воздухе ниже 0°С; d = 2,396; tn„ 6°С. Получают действием концентрированной серной кислоты на перманганат калия при -20°С в виде тёмно-зелёных кристаллов, устойчивых при -5°С и растворимых в воде, ледяной уксусной, азотной или серной кислоте. Выше 55°С ангидрид разлагается, образуя двуокись марганца и озон. При 95°С детонирует, выделяя Мп203. Взрывается при механическом воздействии. По чувствительности к удару сопоставим с гремучей ртутью.
Для получения марганцевого ангидрида в тщательно обезжиренный хромовой смесью и высушенный фарфоровый тигель наливают 1 мл концентрированной серной кислоты (d = J,84) и очень осторожно по частям в течение 5 минут всыпают 1,5 г перманганата калия. Для безопасности работу проводят в защитной маске и только с чистыми продуктами! Чтобы реакция протекала спокойнее, кристачлы перманганата нельзя растирать в порошок. Через несколько часов кашицеобразная реакционная смесь, простоявшая в сухом, незапылённом месте, прорастает твёрдым пористым диоксидом марганца. При его разрушении стеклянной палочкой либо отжимании стекчянной пробкой выделяется 0,7 г зелёной маслянистой жидкости с металлическим бле-ч ском. Это и есть марганцевый ангидрид. Фильтровать t 1 его, а тем более с помощью бумаги, категорически нельзя! В присутствии «органики» он взорвётся!
То, что марганцевый ангидрид - прекрасный окислитель, Вы можете легко убедиться в более безопасном эксперименте. Доста-_ точно смешать каплю концентрированной серной кислоты /|\ с несколькими кристаллами перманганата калия и этим со-
248
Часть 1. Опасное знакомство
ставом на кончике стеклянной палочки коснуться ваты, смоченной спиртом. Произойдёт вспышка и ватка загорится. В дальнейшем Вы сможете экономить на спичках.
Многие производные металлов с высшей степенью окисленно-сти применяются в пиротехнике. Так, соединения шестивалентного хрома являются сильнейшими окислителями.
При контакте с хромовым ангидридом воспламеняются многие горючие вещества.
Л. Нанесите на стекло каплю концентрированной серной ки-(¦¦• * слоты, присыпьте несколько кристалликов хромового ангидрида (или любого бихромата) и осторожно поместите на эту смесь ватку, пропитанную спиртом или скипидаром. Она загорится.
Смеси хромового ангидрида с серой, древесным углем или сахаром очень взрывоопасны, но долго они не хранятся и поэтому
применяются весьма ограниченно.
/Хрома триоксид (хромовый ангидрид) СЮ3 - тёмно-красные кри-
асталлы, растворимые в воде и эфире; tnjl 198°С. Получают обработкой бихроматов концентрированной серной кислотой. Продукт гигроскопичен. С горючими веществами образует огнеопасные и взрывчатые смеси.
Соли хромовой кислоты бихроматы и хроматы также являются сильными окислителями и применяются в пиротехнике.
Бихроматы калия и аммония входят в состав многих композиций порохов (особенно охотничьих марок), фрикционных смесей, применяются в качестве стабилизаторов горения в твердотопливных ракетах и спичечных головках.
/Калия дихромат (хромпик, калия бихромат) К2Сг2От - красно-оранжевые триклинные кристаллы; d = 2,73; tnjr 398°С; растворяется в воде; плохо растворяегся в спирте, с которым реагирует при нагревании. Выше 500°С разлагается, выделяя кислород. В природе - минерал лопе-
асит. Применяют в пиротехнике. /Аммония дихромат (аммония бихромат) (NH^Cr^O? - оранжево-красные моноклинные кристаллы (d = 3,021) и красные триклинные кристаллы (d = 3,125). Растворим в воде (29,2%25) и спирте. Выше 180°С бурно разлагается с выделением окиси хрома Сг203. Окислительный компонент взрывчатых веществ и пиротехнических составов. Применяется в технологии многих видов малодымных охотничьих порохов (сост. 315,316).
Глава 14. Химическая магня
249
Вы уже знакомились с замечательными свойствами бихро-мата аммония, когда готовили «вулкан» в столовой ложке. Более грандиозно выглядит его разложение на асбестовой сетке, установленной на треноге, под которой горит спиртовка, скрытая экраном от глаз наблюдателя. Кратер оранжево-красного «вулкана» вдруг раскаляется, и из жерла вылетают тысячи мелких пылающих искринок. При этом объём «вулкана» многократно увеличивается, как бы покрываясь рыхлым зелёным пеплом.
Бихромат аммония иногда используют вместо роданида ртути Hg(SCN)2 для изготовления «фараоновых змей».
Предыдущая << 1 .. 79 80 81 82 83 84 < 85 > 86 87 88 89 90 91 .. 122 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.