Пиротехническая химия
Главная Начинающим пиротехникам Статьи Добавить статью Добавить материалы на сайт Поиск по сайту Карта книг Карта сайта
Книги в помощь
Военная история Изготовление и применение ВВ Пиротехника в военном деле Разное по пиротехнике Физика в пиротехнике Химия ВВ и составов
Новые книги
Яковлев Г.П. "122 мм самоходная пушка образца 1944 г." (Военное дело)

Суворов С. "Бронированная машина пехоты БМП -3 часть 1" (Военное дело)

Суарес Г. "Тактическое преимущество " (Военное дело)

Стодеревский И.Ю. "Автобиография записки офицера спецназа ГРУ " (Военное дело)

Соколов А.Н. "Альтернатива. Непостроенные корабли Российского императорского флота" (Военное дело)
Занимательная пиротехника; Часть 1: Опасное знакомство - Чувури А.В.
Чувури А.В. Занимательная пиротехника; Часть 1: Опасное знакомство — Харьков «Основа», 2003. — 360 c.
ISBN 5-7768-0798-0
Скачать (прямая ссылка): chuvurin1.djvu
Предыдущая << 1 .. 36 37 38 39 40 41 < 42 > 43 44 45 46 47 48 .. 122 >> Следующая

Калия хлорат 50
Калия перхлорат 56
Калия пикрат 50
Натрия нитрат 75
Свинца нитрат 71.9
Днннтробензол 32
Кснлил 10
Тетрил 50 3
Гсксоген 20 77 91
Гексанптроднфеннламнн 35
Пикриновая кислота 55
Тринитротолуол 35 60 50 65 28.1 66 4
Дииитротолуол 10
Мононит ротолуол 5
Моионитронафталин 25
Динитронафталин 12
TraiuiiTn™.*T..iiu л а
Н нтро цел л юло за 1
Алюминиевая пудра 20
Полнизобутилен 2,3
Диокт илсебанинат 3,3
Технол. добавки 1,4
Давно установлено, что при контакте пикриновой кислоты со многими металлами и их солями, особенно во влажной среде, она приобретает очень взрывоопасные свойства. При этом некоторые образующиеся её соли склонны к самодетонации! Это неоднократно служило причиной спонтанных взрывов артиллерийских складов. По технологии пикриновую кислоту изолируют от металлических стенок снарядов специальными лаками. Однако столь опасное свойство сильно ограничило применение пикриновой кислоты в военных целях.
Спокойнее ведут себя калийная и аммонийная соль пикриновой кислоты.
Для получения пикрата калия СбН2(1Ч02)зОК в крутой кипяток при помешивании всыпают смесь равных частей пик-
124
Часть I. Опасное знакомство
риновой кислоты и поташа (карбоната калия). Кипяток сли-/f\ вают с образовавшегося осадка. Светло-жёлтый порошок отфильтровывают, промывают водой, сушат. Его используют в запрессованном виде (d = 0,5) для сигнальных свистков и сирен, поскольку в присутствии окислителей он сгорает с характерным свистом. Осторожно, продукт очень чувствителен к механическим воздействиям и взрывается от удара.
Уравнение взрывного разложения пикрата калия имеет вид: 16СДОЮ2)3ОК->- 4KCN + 6К2С03+21С024- 52СО + 22N2+ 6СН4+4Н2+7С V0 = 550 л/кг, t = 2780°С, f = 6352 кг/см2, Р =332 т/м
_ Предметы в эпицентре взрыва желательно не облизывать,
[ф-»7'] даже если там остался Ваш недоеденный завтрак, так как при детонации пикрата образуется цианистый калий.
Пикрат аммония относится.к категории безопасных, но в то же время взрывчатых веществ. Такую снисходительную характеристику он получил благодаря ряду полезных свойств. В отличие от пикриновой кислоты он не реагирует с металлами с образованием взрывоопасных солей, не чувствителен к механическому воздействию и имеет более высокую температуру воспламенения. Кроме того, объём выделяемых газов при его разложении значительно выше, а скорость детонации ниже, что позволило в своё время активно использовать его в пороховых композициях.
^Пикрат аммония C6H2(N02)30NH4 (пиконитрат аммония, карбазоа-том, Explosive D) - жёлто-оранжевые призмы из воды или светло-
Вжёлтые ромбы из этанола; технический продукт может иметь зеленова-тую окраску; d = 1,719. Получают аналогично пикрату калия, растворяя пикриновую кислоту в горячем водном растворе аммиака или хлористого аммония. Не детонирует от удара, медленно сгорает коптящим пламенем при поджигании. При быстром нагревании выше 423°С взрывается. В сочетании с окислителями образует эффективные взрывчатые смеси. Применяю! для приготовлении иикратных порохов и пиротехнических имитационных («свистящих») составов.
Детонация пикрата аммония протекает по уравнению: 2C6H2(N02)3ONH4 -> 2С02 + Н20 + 1 ICO + 5Н2 + 4N2 Оно близко описывает процесс, однако на практике реакция сопровождается выделением углеродистого остатка в виде сажи и объём взрывных газов не дотягивает до теоретического уровня 998 л/кг.
Глава 6. Ароматические громовержцы
125
Пикраты тяжёлых металлов более склонны к детонации и многие из них легко детонируют при механическом воздействии.
ВЦ ^Пикрат свинца Pb[OC6H2(N02);i]2-H20 - жёлтые игольчатые кристаллы (d = 2,831). Температура плавления безводного продукта 130°С. Плохо растворим в воде (0,88% при 15°С). Взрывается при нагревании выше II точки плавления, ударе и даже небольшом трении.
Взрывное разложение всех ароматических нитропроизводных протекает с кислородным дефицитом, поэтому введение в состав таких ВВ сильных окислителей повышает их показатели. Пикриновая кислота не является исключением.
Уравнение детонации смеси пикрата аммония и калийной селитры (43,2:56,8), рассчитанное на полное горение имеет вид: 5C6H2(N02)3ONH4 + I6KNO3 -> 22С02 + 15Н20 + 8К2С03+ 18N, t = 3217°С, f = 5700 кг/см2, Р = 432 т/м
При взаимодействии горячих растворов пикрата аммония и цианистого калия образуется красящее вещество пурпурно-красного цвета - «изопурпурат калия», детонирующее при ударе.
В составе некоторых ВВ применяется пикрат гуанидина.
История применения пикриновых солей в баллистике началась ещё с конца 60-х годов XIX в., когда во Франции был предложен пикриновый порох Дезнньоля. Его приготовляли в Буше из смеси пикрата калия, угля и селитры, причём, отдельно в ружейном (сост. 334) и пушечном варианте (сост. 335).
Вскоре этот взрывчатый продукт уступил место более мощному пороху Брюжера (сост. 336), состоящему из пикрата аммония и калийной селитры (54:46), приблизительно отвечая соотношению C6H2(N02)3ONH4 : 2KN03.
Предыдущая << 1 .. 36 37 38 39 40 41 < 42 > 43 44 45 46 47 48 .. 122 >> Следующая
Реклама
 
 
Авторские права © 2010 PiroChem. Все права защищены.